1 . 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。

(1)Ti元素在周期表中的位置是______，基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是______。
(2)熔点是，沸点136．4℃，可溶于苯或，该晶体属于______晶体；的制备是以单质Ti和通过化合反应制得，已知，每转移0.2mol电子放出40.2kJ热量（恢复至室温），请写出该反应的热化学方程式______；以为原料制备的原理为______（用化学方程式表示）。
(3)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温条件下用C还原制取。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为______。
(4)利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为______个；设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为______。（写出表达式）

4 . 铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)₅]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键        E．金属键        F．范德华力
Fe(CO)₅中各元素电负性的大小顺序是___________________。
(3)绿矾(FeSO₄·7H₂O)结构如图。

①H₂O分别与Fe²⁺、 的相互作用分别为_______________、_____________。
②比较中的键角∠O−S−O________H₂O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF₃的熔点高于1000°C，而FeBr₃的熔点只有200°C，原因是___________。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K⁺位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________。

(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO₄) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li⁺分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积V_m=____________ cm³·mol⁻¹ (已知阿伏加德罗常数为N_A，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。

6 . 点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氨化物和块经合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下：

+CH₃CH₂N₃

+CH₃CH₂N₃→

回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______。
(2)C、N、Cu的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)分子乙中存在5中心6电子的大键，其中，提供两个电子形成大键()的原子是_______(填对应原子的序号)。
(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲_______丙(填“>”“=”“<”)，理由是_______(从分子的结构角度分析)。
(5)丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有_______。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.氢键       E.范德华力
(6)CuCl的晶胞中，的位置如图所示，填充于构成的四面体空隙中。

①的配位数为_______。
②由构成的八面体空隙与有填充的构成的四面体空隙的数目之比为_______。

8 . 从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：_______。
(3)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，为使分离率最高，pH一般选择约在_______。

(4)若“沉锂”中，加入等体积等浓度溶液，此时实验所得沉锂率为_______。(已知的为)
(5)化学电池在各行各业都得到了广泛应用，其发展对调整能源结构，实现低碳经济有着重要意义、通过下列反应可以制备某电池正极的活性物质。
请回答下列问题：
①上述反应中涉及的N、O、P元素电负性由小到大的顺序是_______。
②基态原子的价电子排布式为_______。
③的立体构型为_______，其中P原子的杂化方式是_______。

10 . 金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。
(1)烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图：

①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是____。
②烟酸中碳原子的杂化方式为____。
(2)基态铬原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。
(3)铬元素的一种配合物[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O，配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。
(4)Cr₂O₃晶体的熔点为2435℃，而CrCl₃晶体易升华，其主要原因是____。
(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为____。