1 . 下列说法正确的是：
A．24Cr原子的核外电子排布式是： |
| B．最外层电子排布式为ns¹的基态原子所对应元素一定是金属元素 |
| C．原子半径：P>S>Cl |
| D．电负性：Br>Cl>F |
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2 . 回答下列问题：
(1)
中含有的
键数目为___________ ，
键数目为___________ 。
(2)已知CO和
与
结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________ 。
分子中键与键数目之比为___________ 。
(3)肼
分子可视为
分子中的一个氢原子被
(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：
，若该反应中有
键断裂，则形成的键有___________ mol。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________ ；
的价电子轨道表示式为___________ ；
核外电子未成对电子数为___________ 。
(5)
、、
、
分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________ 。
(1)
中含有的键数目为键数目为(2)已知CO和
与结构相似，CO分子内键与键个数之比为分子中键与键数目之比为(3)肼
分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应： ，若该反应中有键断裂，则形成的键有(4)Co基态原子核外电子排布式为
的价电子轨道表示式为核外电子未成对电子数为(5)
、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是
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2024-04-27更新
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47次组卷
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2卷引用：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
3 . 镍离子有机配合物可以用在高温润滑油，聚合物添加剂等领域。某芳香类镍离子有机配合物可以通过下列反应过程制备。
| A．该类镍离子有机配合物属于盐类 | B．化合物F分子中键的数目为61 |
| C．有关元素的电负性：Cl>S>P | D．配离子G中中心离子的配位数为4 |
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名校
解题方法
4 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．分子中O原子和N原子均为 杂化 | B．分子中的键角： |
C．电负性： | D．第一电离能： |
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2024-04-15更新
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166次组卷
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2卷引用：江西省新余市2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试卷
解题方法
5 . 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐
。五氮阴离子(
)为环状平面结构，是制备全氮类物质
的中间体。是新一代超高能含能材料下列说法正确的是
。五氮阴离子()为环状平面结构，是制备全氮类物质的中间体。是新一代超高能含能材料下列说法正确的是| A．阴阳离子之间作用力只存在离子键 | B．五氮阴离子盐中N、O两种元素均为sp3杂化 |
| C．电负性：N>O>H | D．可以作炸药、推进剂 |
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6 . 下列说法正确的是
A． 的电负性依次增大 |
B．电子排布不同的两种氮原子： ，能量 |
| C．太阳光谱中的黑线实质上是太阳中所含元素原子的发射光谱 |
D． 的最外层电子数依次增多 |
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2024-04-04更新
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178次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市浙江大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 金属络合物是有机金属催化不对称反应中的一类重要的中间体，M为
(Ⅰ)的络合物单晶结构，如图所示。(
为甲基，
为苯基)
下列叙述正确的是
(Ⅰ)的络合物单晶结构，如图所示。(为甲基，为苯基)下列叙述正确的是
A．第一电离能： | B．M中只有 与(I)形成配位键 |
C． 含 手性碳原子 | D．M所含元素中，氮的电负性最大 |
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解题方法
8 . 火箭推进剂中常使用N2H4(肼，结构式为
)作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法不正确 的是
)作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法| A．电负性：H<N<O |
| B．肼具有碱性 |
| C．H2O是一种极性分子 |
| D．每生成3molN2时，转移4mol电子 |
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解题方法
9 . 砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下：
(1)砷元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)沸点：AsH3___________ NH3，原因是___________ 。
A．> B．<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。
(4)已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在___________ 对孤电子对，AsO
的空间构型为___________ 。
A．正四面体 B．三角锥形 C．角形
(5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4
H2AsO
+H+，H2AsOHAsO
+H+，HAsOAsO
+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________ 。
(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。
该晶胞中含有___________ 个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________ g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。)
(1)砷元素在周期表中的位置是
(2)沸点：AsH3
A．> B．<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。
| A．I中仅有σ键 | B．Ⅱ中部分元素的第一电离能： (O)>(S) |
| C．Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 | D．Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 |
(4)已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在
的空间构型为A．正四面体 B．三角锥形 C．角形
(5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4
H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。
该晶胞中含有
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10 . 在
催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是
催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是| A．熔点：Ⅰ>Ⅱ | B．Ⅰ所属类别为酚类 |
| C．Ⅰ和Ⅱ分子中σ键数目相同 | D．Ⅱ含有的元素中的电负性最大 |
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