1 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③，下列排序正确的是

A．第一电离能：③>②>①	B．原子半径：③>②>①
C．最高价含氧酸的酸性：③>②>①	D．电负性：③>②>①

2 . F、P、S、Cl、K等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．简单氢化物的沸点：

3 . 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别表示的是和在晶胞xz面、yz面上的位置。图中O、●分别表示和，已知晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为。

下列说法错误的是

A．电负性：O>P>K	B．基态K原子价层电子排布式为
C．基态原子未成对电子数：O>P>H	D．晶体的密度为

4 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：I₁=578kJ∙mol^-1、I₂=1817kJ∙mol^-1、I₃=2745kJ∙mol^-1、I₄=11575kJ∙mol^-1；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态R²⁺的M层有5个未成对电子。
回答下列问题：
(1)R元素在元素周期表中的位置为___________，原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：___________。
(2)元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因___________。
(3)X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(4)Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为___________。

5 . 二甲双胍()是治疗Ⅱ型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。下列说法不正确的是

A．电负性：

B．二甲双胍易溶于水

C．基态N原子价电子的轨道表达式：

D．二甲双胍分子中碳原子与氮原子间键与键的数目之比为4：1

7 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

9 . 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

C．电负性：Z<X

D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子

10 . IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH₃BH₃所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：NH₃BH₃___________NH₃(填“>”或“<”)。
(3)N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(4)基态铝原子核外有___________个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________种。