元素性质与电负性的关系练习题及答案-天津高中化学-较易-组卷网

23-24高三上·天津·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

漂白粉和漂粉精硝酸的强氧化性元素性质与电负性的关系含有氢键的物质

解题方法

元素的性质

1 . 下列说法或解释错误的是

A．C、N、O的电负性逐渐增大，其最简单氢化物分子中键角逐渐减小

B．可燃冰

中甲烷分子与水分子间不会形成氢键

C．漂白粉溶液在空气中失效：

D．铜片在

和稀硫酸混合液中溶解：

2024-03-27更新 | 32次组卷 | 1卷引用：天津市南仓中学2023-2024学年高三上学期教学质量过程性检测与诊断化学试卷

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23-24高二上·天津宁河·期末

填空题 | 较易(0.85) |

电子云核外电子运动特征电离能元素性质与电负性的关系

解题方法

原子结构描述

2 . 回答下列问题：
(1)某基态原子的价层电子的轨道表示式为

①s电子的电子云轮廓图是______________形
②有______________种空间运动状态不同的电子
③最外层有______________个电子
④有______________种能量不同的电子
(2)四种元素基态原子的电子排布式如下：①

；②

；③

；④

①第一电离能：①______________②（填“>”、“=”或“<”）
②电负性：③______________④（填“>”、“=”或“<”）

2024-02-07更新 | 229次组卷 | 1卷引用：天津市宁河区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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23-24高二上·天津红桥·期末

解答题-无机推断题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断电子排布式电离能元素性质与电负性的关系

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

3 . 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/molI₂=1451kJ/mol
I₃=7733kJ/molI₄=10540kJ/mol

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

(1)写出BA₃的电子式___________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(3)实验室制备E的单质的离子反应方程式为___________。
(4)B和A中非金属性较强的是___________(填元素的符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________。
(6)G价电子排布图为___________，位于___________区。
(7)F元素的原子结构示意图为___________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________。

2024-02-04更新 | 98次组卷 | 1卷引用：天津市红桥区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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19-20高二下·山东·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

4 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①

；②

；③

；④

。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2024-01-24更新 | 141次组卷 | 7卷引用：天津市河北区2020-2021学年高二上学期期末检测化学试题

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22-23高二上·天津南开·期末

单选题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法电离能变化规律元素性质与电负性的关系

真题名校

解题方法

元素的性质

5 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径：Al＜Si	B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区	D．这六种元素中，电负性最大的是O

2023-02-23更新 | 3963次组卷 | 17卷引用：天津市南开区2022-2023学年高二上学期阶段性质量监测化学试题

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22-23高二上·重庆九龙坡·期末

填空题 | 较易(0.85) |

电子排布式轨道表示式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

解题方法

原子结构描述元素的性质

6 . N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的电子排布式为________；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________。
(2)基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是________；基态磷原子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。
(3)电负性：N________P(填>或<)。
(4)雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞

中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________>________>________(填元素符号)。

2023-02-15更新 | 383次组卷 | 2卷引用：天津市朱唐庄中学2022-2023学年高二下学期3月阶段性检测化学试题

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22-23高二上·天津和平·期末

填空题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法根据物质性质进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

7 . 回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号)
a．1s²2s²2p⁴3s¹ b．1s²2s²2p⁴3d² c．1s²2s¹2p⁵ d．1s²2s²2p³3p²
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______区，写出该基态原子电子排布式为______。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______(填标号)，判断的根据是______；第三电离能的变化图是______(填标号)。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H₃ZO₄
0.1 mol∙L⁻¹溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

①元素的电负性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。

2023-01-03更新 | 421次组卷 | 2卷引用：天津市和平区2022-2023学年高二上学期期末质量调查化学试卷

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22-23高三上·天津滨海新·期中

解答题-结构与性质 | 较易(0.85) |

电子排布式元素性质与电负性的关系离子配位数

解题方法

物质的熔沸点比较规律

8 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。Ti在元素周期表中的位置____。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是____。