1 . 氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是

A．电负性：O<S	B．沸点：
C．是极性分子	D．空间构型为平面三角形

2 . 氢、氮、硫、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
(1)氮在元素周期表中的位置_____。写出的电子式_____，的分子空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____。
(2)氯与硫相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填序号)。
a．常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态       b．稳定性
c．酸性：       d．氯的电负性大于硫的电负性
(3)组成元素中，第一电离能最大的元素是_____(用元素符号表示)；中含有键数目为_____。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_____；设晶胞边长为，该晶体的密度为_____(用含a和的式子表示)。

3 . 下列说法或解释错误的是

A．C、N、O的电负性逐渐增大，其最简单氢化物分子中键角逐渐减小

B．可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键

C．漂白粉溶液在空气中失效：

D．铜片在和稀硫酸混合液中溶解：

4 . W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子p轨道的电子数为2
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第24号元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)写出元素Z元素周期表中的位置___________。
(2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为___________(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)写出元素M的价层电子排布式___________。
(4)写出元素N的N³⁺最外层电子排布式___________。

5 . 氮硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形，基态N原子的电子排布式为_____。
(2)B的第一电离能，判断_____(填“”或“”)。
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_____。
②原子半径由大到小的顺序是_____。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是_____。
(4)、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：

①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_____。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_____。

7 . 回答下列问题：
(1)某基态原子的价层电子的轨道表示式为
①s电子的电子云轮廓图是______________形
②有______________种空间运动状态不同的电子
③最外层有______________个电子
④有______________种能量不同的电子
(2)四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④
①第一电离能：①______________②（填“>”、“=”或“<”）
②电负性：③______________④（填“>”、“=”或“<”）

8 . 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/mol I3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

(1)写出BA₃的电子式___________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(3)实验室制备E的单质的离子反应方程式为___________。
(4)B和A中非金属性较强的是___________(填元素的符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________。
(6)G价电子排布图为___________，位于___________区。
(7)F元素的原子结构示意图为___________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________。

9 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

10 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．1mol[Fe(CN)6]4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4