解题方法
1 . 氢、氮、硫、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题:
(1)氮在元素周期表中的位置_____ 。写出的电子式_____ ,的分子空间构型为_____ ,中心原子的杂化方式为_____ 。
(2)氯与硫相比,非金属性较强的是_____ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_____ (填序号)。
a.常温下氯的单质呈气态,硫的单质呈固态 b.稳定性
c.酸性: d.氯的电负性大于硫的电负性
(3)组成元素中,第一电离能最大的元素是_____ (用元素符号表示);中含有键数目为_____ 。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为_____ ;设晶胞边长为,该晶体的密度为_____ (用含a和的式子表示)。
(1)氮在元素周期表中的位置
(2)氯与硫相比,非金属性较强的是
a.常温下氯的单质呈气态,硫的单质呈固态 b.稳定性
c.酸性: d.氯的电负性大于硫的电负性
(3)组成元素中,第一电离能最大的元素是
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为
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2 . 下列说法或解释错误的是
A.C、N、O的电负性逐渐增大,其最简单氢化物分子中键角逐渐减小 |
B.可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键 |
C.漂白粉溶液在空气中失效: |
D.铜片在和稀硫酸混合液中溶解: |
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3 . 氮硼烷含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:
(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____ 形,基态N原子的电子排布式为_____ 。
(2)B的第一电离能,判断_____ (填“”或“”)。
(3)分子中,与N原子相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中:
①电负性由大到小的顺序是_____ 。
②原子半径由大到小的顺序是_____ 。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是_____ 。
(4)、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中:
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_____ 。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_____ 。
(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)B的第一电离能,判断
(3)分子中,与N原子相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中:
①电负性由大到小的顺序是
②原子半径由大到小的顺序是
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是
(4)、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中:
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为
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4 . Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C |
B.配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为,该中心离子的配位数是10 |
C.1mol[Fe(CN)6]4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023 |
D.K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形,其中碳原子的价层电子对数为4 |
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5 . 下列事实的解释不正确的是
事实 | 解释 | |
A | 在任何温度均可自发进行 | 该反应为气体物质的量增大的反应,即,同时该反应为放热反应,根据时反应可自发进行知,该反应在任意温度下都能自发进行 |
B | 中键角比中的大 | 的中心原子的孤电子对数为1,的中心原子的孤电子对数为2,孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 |
C | 热稳定性: | 分子间能形成氢键 |
D | 酸性: | 氟的电负性大于氯的电负性,的极性大于的极性,使的极性大于的极性,导致·的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出相对更小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式:,加入的目的是___________ 。
(3)的电子式为___________ 。在25℃和101kPa时,Na与反应生成1mol 放热510.9kJ,写出该反应的热化学方程式:___________ 。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________ 、___________ (填序号)
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.溶液
(5)用“>”或“<”填空:
第一电离能:P___________ S,离子半径:O2___________ Na+, 酸性:H2SO4 ___________ HClO4,电负性:Si___________ O。
(6)天然碱的主要成分为,1mol 经充分加热得到的质量为___________ g。
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为
(2)NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式:,加入的目的是
(3)的电子式为
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.溶液
(5)用“>”或“<”填空:
第一电离能:P
(6)天然碱的主要成分为,1mol 经充分加热得到的质量为
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7 . 我国正在建造第四艘航空母舰,镍铬钢抗腐蚀性能强,可用于建造航母。
(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷,基态原子的价电子排布式为____________ ,基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________ 形,元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为____________ 。
(2)海洋是航母的摇篮,也是元素的摇篮,海水中含有大量F、、I元素。
①的空间构型为____________ ,其中O原子杂化方式为____________ 杂化。
②海水综合利用中用水溶液吸收,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为____________ ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是____________ 。
(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。与形成的一种晶胞结构如下图所示(黑球表示,白球表示),的配位数为____________ 。晶胞边长为相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为____________ 。
(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷,基态原子的价电子排布式为
(2)海洋是航母的摇篮,也是元素的摇篮,海水中含有大量F、、I元素。
①的空间构型为
②海水综合利用中用水溶液吸收,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。与形成的一种晶胞结构如下图所示(黑球表示,白球表示),的配位数为
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8 . 第三周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,25℃时,0.1mol/L它们最高价氧化物的水化物的溶液,对应的pH分别为13.00、1.57、0.70,下列有关说法正确的是
A.原子半径:X<Y |
B.元素电负性:Y<Z |
C.Y的最高价氧化物的水化物属于强电解质 |
D.Z的最高价氧化物的水化物可能是 |
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9 . I.近年来,我国航天事业发展迅猛,这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等,请按要求回答问题:
(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______ ,其电子占据的最高能层符号是_______ ,占据最高能级的所在的原子轨道为_______ 形。与As位于同一周期,且未成对电子数也相同的元素有_______ (写元素符号)。
(2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一,它可以与水反应缓慢产生氢气:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______ ;BH的空间构型为_______ 。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物,分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______ 、_______ 。乙二胺能与Cu2+、Mg2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是_______ 。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______ (填Cu2+或Mg2+)。
II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金,铜、锌两种元素位于元素周期表的_______ 区,Cu、Zn的第二电离能(I2):_______ >_______ 。
(5)下列状态的铜,电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ 。
(6)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子,如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验:
已知:向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子;Co2+不能与F-形成配离子。
①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______ molσ键;[Fe(H2O)6]3+为浅紫色,但溶液I却呈黄色,其原因是_______ ,为了能观察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色,可采取的方法是_______ 。
②检验FeCl3溶液中含有Co2+的实验方法是:取FeCl3溶液于试管中,_______ 。
(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为
(2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一,它可以与水反应缓慢产生氢气:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物,分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为
II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金,铜、锌两种元素位于元素周期表的
(5)下列状态的铜,电离最外层一个电子所需能量最大的是
A.[Ar]3d104s1 | B.[Ar]3d10 | C.[Ar]3d94s1 | D.[Ar]3d104p1 |
已知:向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子;Co2+不能与F-形成配离子。
①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有
②检验FeCl3溶液中含有Co2+的实验方法是:取FeCl3溶液于试管中,
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10 . 胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如图,下列有关胆矾的说法正确的是
A.所有氧原子都采取sp3杂化 |
B.胆矾晶体中含有的粒子间的的作用有离子键、极性键、配位键、氢键4种化学键 |
C.胆矾所含元素H、O、S的原子半径和电负性依次增大 |
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 |
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