1 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2 . 下列各项叙述中，正确的是

A．电负性：S>As>Se	B．键角：H2O<NH3<CH4
C．沸点：HF>HCl>HBr>HI	D．离子还原性：S2->I->Br->Cl-

3 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是
①；②；③；④

A．第一电离能：③>①>④	B．离子半径：④>①>②
C．电负性：①>②>④	D．最高正化合价：①=③>④

4 . 短周期元素、、、、在元素周期表中相对位置如图所示。请用化学用语回答下列问题：

(1)、的离子半径由大到小的顺序为_______；、、元素的电负性最大的是_______。
(2)下列说法正确的是_______
a. 和都能溶于水生成对应的酸
b. 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强
c. 的最简单气态氢化物的稳定性大于的最简单气态氢化物的稳定性
d. 由溶液分别滴入、溶液中的反应现象可比较和金属性的强弱
(3)与两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、沸点分别为和。写出该反应的热化学方程式_______。
(4)自来水厂用对饮用水进行消毒，处理后的水中要求浓度在之间。碘量法可以检测水的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的溶液。(已知：)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样至1~3。
操作时，不同环境中元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是_______。
②确定操作II完全反应的现象是_______。
③在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______。

5 . I.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种
(2)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)中的杂化类型是___________；分子的空间结构为___________。
(4)的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
II.过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(5)对于基态原子，下列叙述正确的是___________。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

6 . 下列说法正确的是

A．电负性：Se＞As	B．离子半径：Na+＞Cl−
C．第一电离能：Al＞Mg	D．键长：Cl−Cl＞Br−Br

8 . 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___(填元素符号)。
(2)⑧的基态原子最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为___。
(3)下列③原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)元素④的第一电离能___元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___元素⑦(选填“＞”、“ = ”或“＜”)的电负性。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较___＞___(填分子式)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___。
(7)铟(In)与③同主族，InF₃和InI₃的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___。

9 . 完成下列问题。
Ⅰ．电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，可用一定数值x来表示。下面是某些短周期元素的x值：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.0	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：___________＜x(Mg)＜___________。___________
(2)指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO___________，HFO___________。有机物结构式为，其中S-N中，共用电子对偏向___________。
(3)成键的两原子相应元素x数值的差值为，当时，一般为离子键，时，一般为共价键，则中化学键类型是___________。
(4)预测元素周期表中，x值最小的元素位于___________周期___________族(放射性元素除外)。
Ⅱ．下图中反应①是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。

(5)中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(氢元素的简单离子只考虑H⁺)：___________。
(6)A₂B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有___________(化学式)。
(7)一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料___________。
(8)为实现燃煤脱硫，煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的镁化合物。该反应的化学方程式：___________。