解题方法
1 . 氢、氮、硫、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题:
(1)氮在元素周期表中的位置_____ 。写出的电子式_____ ,的分子空间构型为_____ ,中心原子的杂化方式为_____ 。
(2)氯与硫相比,非金属性较强的是_____ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_____ (填序号)。
a.常温下氯的单质呈气态,硫的单质呈固态 b.稳定性
c.酸性: d.氯的电负性大于硫的电负性
(3)组成元素中,第一电离能最大的元素是_____ (用元素符号表示);中含有键数目为_____ 。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为_____ ;设晶胞边长为,该晶体的密度为_____ (用含a和的式子表示)。
(1)氮在元素周期表中的位置
(2)氯与硫相比,非金属性较强的是
a.常温下氯的单质呈气态,硫的单质呈固态 b.稳定性
c.酸性: d.氯的电负性大于硫的电负性
(3)组成元素中,第一电离能最大的元素是
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为
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2 . 下列说法或解释错误的是
A.C、N、O的电负性逐渐增大,其最简单氢化物分子中键角逐渐减小 |
B.可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键 |
C.漂白粉溶液在空气中失效: |
D.铜片在和稀硫酸混合液中溶解: |
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3 . 氮硼烷含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:
(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____ 形,基态N原子的电子排布式为_____ 。
(2)B的第一电离能,判断_____ (填“”或“”)。
(3)分子中,与N原子相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中:
①电负性由大到小的顺序是_____ 。
②原子半径由大到小的顺序是_____ 。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是_____ 。
(4)、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中:
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_____ 。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_____ 。
(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)B的第一电离能,判断
(3)分子中,与N原子相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中:
①电负性由大到小的顺序是
②原子半径由大到小的顺序是
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是
(4)、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中:
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为
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4 . Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C |
B.配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为,该中心离子的配位数是10 |
C.1mol[Fe(CN)6]4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023 |
D.K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形,其中碳原子的价层电子对数为4 |
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5 . 下列事实的解释不正确的是
事实 | 解释 | |
A | 在任何温度均可自发进行 | 该反应为气体物质的量增大的反应,即,同时该反应为放热反应,根据时反应可自发进行知,该反应在任意温度下都能自发进行 |
B | 中键角比中的大 | 的中心原子的孤电子对数为1,的中心原子的孤电子对数为2,孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 |
C | 热稳定性: | 分子间能形成氢键 |
D | 酸性: | 氟的电负性大于氯的电负性,的极性大于的极性,使的极性大于的极性,导致·的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出相对更小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式:,加入的目的是___________ 。
(3)的电子式为___________ 。在25℃和101kPa时,Na与反应生成1mol 放热510.9kJ,写出该反应的热化学方程式:___________ 。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________ 、___________ (填序号)
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.溶液
(5)用“>”或“<”填空:
第一电离能:P___________ S,离子半径:O2___________ Na+, 酸性:H2SO4 ___________ HClO4,电负性:Si___________ O。
(6)天然碱的主要成分为,1mol 经充分加热得到的质量为___________ g。
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为
(2)NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式:,加入的目的是
(3)的电子式为
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.溶液
(5)用“>”或“<”填空:
第一电离能:P
(6)天然碱的主要成分为,1mol 经充分加热得到的质量为
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7 . 我国正在建造第四艘航空母舰,镍铬钢抗腐蚀性能强,可用于建造航母。
(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷,基态原子的价电子排布式为____________ ,基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________ 形,元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为____________ 。
(2)海洋是航母的摇篮,也是元素的摇篮,海水中含有大量F、、I元素。
①的空间构型为____________ ,其中O原子杂化方式为____________ 杂化。
②海水综合利用中用水溶液吸收,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为____________ ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是____________ 。
(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。与形成的一种晶胞结构如下图所示(黑球表示,白球表示),的配位数为____________ 。晶胞边长为相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为____________ 。
(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷,基态原子的价电子排布式为
(2)海洋是航母的摇篮,也是元素的摇篮,海水中含有大量F、、I元素。
①的空间构型为
②海水综合利用中用水溶液吸收,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、氧化铁、锰、锌等。与形成的一种晶胞结构如下图所示(黑球表示,白球表示),的配位数为
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8 . 第三周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,25℃时,0.1mol/L它们最高价氧化物的水化物的溶液,对应的pH分别为13.00、1.57、0.70,下列有关说法正确的是
A.原子半径:X<Y |
B.元素电负性:Y<Z |
C.Y的最高价氧化物的水化物属于强电解质 |
D.Z的最高价氧化物的水化物可能是 |
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9 . 下列性质比较中,正确的是
A.热稳定性:HCl<HI |
B.沸点: |
C.酸性: |
D.在水中的溶解度: |
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10 . 不同羧酸同温度下的如下表所示:
下列结论不正确 的是
羧酸 | |
3.75 | |
4.76 | |
4.88 | |
0.65 | |
0.23 |
A.与羧基相连的烃基具有推电子作用 |
B.羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构相关 |
C.可推测正丁酸的比甲酸的小 |
D.F原子的吸引电子能力比Cl原子的强 |
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