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1 . 能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料,只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图:_______ 。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_______ 。
(3)As元素的第一电离能_______ (填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能。
(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式:_______ 。
(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号:_______ 、_______ 。
II.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中,断裂化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
(6)已知: ,根据上表中所列键能数据可计算出a=_______ 。
I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料,只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图:
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为
(3)As元素的第一电离能
(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式:
(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号:
II.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中,断裂化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
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2 . N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的电子排布式为________ ;基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________ 。
(2)基态磷原子中,其占据的最高能层的符号是________ ;基态磷原子占据的最高能级共有________ 个原子轨道,其形状是________ 。
(3)电负性:N________ P(填>或<)。
(4)雷酸汞曾被用作起爆药,雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________ >________ >________ (填元素符号)。
(1)基态氮原子的电子排布式为
(2)基态磷原子中,其占据的最高能层的符号是
(3)电负性:N
(4)雷酸汞曾被用作起爆药,雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为
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2023-02-15更新
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383次组卷
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2卷引用:天津市朱唐庄中学2022-2023学年高二下学期3月阶段性检测化学试题
名校
解题方法
3 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”的美称,具有广泛的应用前景。回答下列问题:
(1)钛在周期表中的位置_______ ,钛原子核外有_______ 种空间运动状态不同的电子,Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______ 。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料,PO的空间构型是_______ ,第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______ (填元素符号)。
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料,其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______ ,B原子的杂化方式是_______ ,其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______ (填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键
(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态,即金红石型、锐钛型和斜钛型三种,其中金红石型是三种变体中最稳定的一种,其晶胞如图所示,该晶体的密度为_______ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、b、NA的代数式表示)。
(1)钛在周期表中的位置
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料,PO的空间构型是
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料,其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为
①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键
(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态,即金红石型、锐钛型和斜钛型三种,其中金红石型是三种变体中最稳定的一种,其晶胞如图所示,该晶体的密度为
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2023-01-11更新
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505次组卷
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3卷引用:天津市第四十七中学2022—2023学年高三上学期期末 阶段性学习检测化学试题
4 . 回答下列问题:
(1)氟原子激发态的电子排布式有______ ,其中能量较高的是______ 。(填标号)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期,元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______ 区,写出该基态原子电子排布式为______ 。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______ (填标号),判断的根据是______ ;第三电离能的变化图是______ (填标号)。
(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。
①元素的电负性:Z______ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径:W______ Y(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性:X______ Z(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)氟原子激发态的电子排布式有
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期,元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是
(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。
元素 | X | Y | Z | W |
最高价氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
②简单离子半径:W
③氢化物的稳定性:X
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2023-01-03更新
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421次组卷
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2卷引用:天津市和平区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题
名校
5 . 近日,我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术,成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题:
(1)基态S原子的价电子排布图为___________ 。
(2)甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为___________ ,其中碳原子的杂化方式为___________ 。
②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是___________ 。
(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示,图中Y表示Pb,位于八面体中心,则甲脒的碘配位数为___________ 。
(1)基态S原子的价电子排布图为
(2)甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为
②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是
(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示,图中Y表示Pb,位于八面体中心,则甲脒的碘配位数为
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2021-10-13更新
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586次组卷
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5卷引用:天津市五校2023届高三一模联考化学试题
天津市五校2023届高三一模联考化学试题天津市西青区杨柳青第一中学2021--2022 学年高三上学期第一次阶段检测化学试题(已下线)第19讲元素周期律与元素周期表(已下线)考点18 元素周期律与元素周期表(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)福建省宁化第一中学2021-2022学年高三上学期第二次阶段考试化学试题