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1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子有两个未成对电子，
是10电子微粒，可形成离子液体
。下列说法正确的是
是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是A．电负性： |
B．简单气态氢化物稳定性： |
C．键能： |
D． 中所有原子最外层均满足8电子结构 |
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2 . 已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是
| A．31gP4含有1.5NA个P−P键 | B．产物PH3分子中所有的原子可能共平面 |
| C．P4中P原子为sp2杂化 | D．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K |
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3 . 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
| A．X的电负性比Q的大 |
| B．R和Q形成的化合物固态时为分子晶体 |
| C．Z的简单离子半径比R的大 |
| D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 |
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解题方法
4 . 氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是
| A．电负性：O<S | B．沸点： |
C． 是极性分子 | D． 空间构型为平面三角形 |
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解题方法
5 . 已知
，
的酸性比
强。下列有关说法正确的是
，的酸性比强。下列有关说法正确的是A．HCl的电子式为 | B．Cl-Cl键的键长比I-I键长 |
| C．分子中只有σ键 | D．的酸性比 强 |
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2024-04-05更新
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175次组卷
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2卷引用：天津市第四十七中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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解题方法
6 . 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(1)Ti元素在周期表中的位置是______ ，基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是______ 。
(2)
熔点是
，沸点136．4℃，可溶于苯或
，该晶体属于______ 晶体；的制备是以单质Ti和
通过化合反应制得，已知，每转移0.2mol电子放出40.2kJ热量（恢复至室温），请写出该反应的热化学方程式______ ；以为原料制备
的原理为______ （用化学方程式表示）。
(3)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温
条件下用C还原
制取
。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为______ 。
(4)利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为______ 个；设
为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为
，则晶体的密度为______ 
。（写出表达式）
(1)Ti元素在周期表中的位置是
(2)
熔点是，沸点136．4℃，可溶于苯或，该晶体属于的制备是以单质Ti和通过化合反应制得，已知，每转移0.2mol电子放出40.2kJ热量（恢复至室温），请写出该反应的热化学方程式为原料制备的原理为(3)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温
条件下用C还原制取。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为(4)利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为
为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为。（写出表达式）
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解题方法
7 . 氢、氮、硫、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
(1)氮在元素周期表中的位置_____ 。写出
的电子式_____ ，的分子空间构型为_____ ，
中心原子的杂化方式为_____ 。
(2)氯与硫相比，非金属性较强的是_____ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____ (填序号)。
a．常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态 b．稳定性
c．酸性：
d．氯的电负性大于硫的电负性
(3)
组成元素中，第一电离能最大的元素是_____ (用元素符号表示)；
中含有
键数目为_____ 。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_____ ；设晶胞边长为
，该晶体的密度为_____ (用含a和
的式子表示)。
(1)氮在元素周期表中的位置
的电子式的分子空间构型为中心原子的杂化方式为(2)氯与硫相比，非金属性较强的是
a．常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态 b．稳定性
c．酸性：
d．氯的电负性大于硫的电负性(3)
组成元素中，第一电离能最大的元素是中含有键数目为(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为
，该晶体的密度为(用含a和的式子表示)。
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8 . 下列说法或解释错误的是
| A．C、N、O的电负性逐渐增大，其最简单氢化物分子中键角逐渐减小 |
B．可燃冰 中甲烷分子与水分子间不会形成氢键 |
C．漂白粉溶液在空气中失效： |
D．铜片在 和稀硫酸混合液中溶解： |
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9 . W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。
(1)写出元素Z元素周期表中的位置___________ 。
(2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为___________ (用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)写出元素M的价层电子排布式___________ 。
(4)写出元素N的N3+最外层电子排布式___________ 。
| 元素 | 元素性质或原子结构特征 |
| W | 原子p轨道的电子数为2 |
| X | 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 |
| Y | 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 |
| Z | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 |
| M | 第24号元素 |
| N | 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 |
(2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为
(3)写出元素M的价层电子排布式
(4)写出元素N的N3+最外层电子排布式
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2024-02-22更新
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102次组卷
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2卷引用：天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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10 . 氮硼烷
含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____ 形，基态N原子的电子排布式为_____ 。
(2)B的第一电离能
，判断
_____ 
(填“
”或“
”)。
(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性
，与B原子相连的H呈负电性
。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_____ 。
②原子半径由大到小的顺序是_____ 。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是_____ 。
(4)
、
、
、
是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_____ 。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_____ 。
含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)B的第一电离能
，判断(填“”或“”)。(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：①电负性由大到小的顺序是
②原子半径由大到小的顺序是
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是
(4)
、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为
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