1 . 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构

4 . 回答下列问题：
(1)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为___________。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___________，该元素名称为___________。
(4)已知CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)某有机物的结构简式为，该分子内含有___________ (填序号)。

A．11个σ键、2个π键	B．10个σ键、2个π键
C．10个σ键、3个π键	D．11个σ键、3个π键

(6)已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能/(kJ·mol-1)	578	1817	2745	11578

元素X的常见化合价是___________(填序号)。

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

5 . 褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设计合成褪黑素，合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为___________，C中含氧官能团的名称为___________，C分子是否为手性分子：___________(填“是”或“否”)。
(2)已知：，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小解释原因___________。

元素	H	C	O
电负性	2.1	2.5	3.5

(3)E→F过程中，反应i的化学方程式为：___________。
(4)J的结构简式为___________，其中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________。
i．含有3个六元环，其中1个是苯环；
ii.含有结构，不含键；
iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①________；②_________；③___________。

6 . 一种性能优越的高分子材料的结构如图所示。其中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y、Z原子核外电子运动的空间状态均有5个。下列说法正确的是

A．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中，X的最稳定

B．四种元素中Y的第一电离能最大，Z的电负性最大

C．仅由上述四种元素不可能形成离子化合物

D．该高分子中不存在大π键

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的价层电子排布式为，X、Y、Z三种元素组成的一种化合物的焰色呈黄色，向该化合物中滴加盐酸，产生刺激性气味气体和浅黄色固体，该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。下列叙述错误的是

A．基态Y原子最外层电子的电子云轮廓图为球形

B．电负性：

C．的VSEPR模型为平面三角形

D．Z的最简单氢化物的中心原子采取杂化

9 . 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．在第ⅥA族元素的氢化物()中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

B．第三周期元素的电负性一定小于第二周期元素的

C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

10 . 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(～代表糖苷键)。下列说法错误的是

A．所涉及的四种元素电负性大小关系：H<C<O<N

B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为

C．基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态

D．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成