元素性质与电负性的关系练习题及答案-宁夏高中化学-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

名校

1 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子电子占据___________个能层，电子占据的最高能级的符号是___________；基态N原子共有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________，位于元素周期表的___________区。
(3)比较Cu和Zn的第二电离能大小［用

和

表示］：___________。
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。

A．

B．

C．

D．

(5)

分子中，与N原子相连的H呈正电性(

)，与B原子相连的H负电性(

)。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。

2024-04-15更新 | 108次组卷 | 1卷引用：宁夏银川市第二中学2023-2024学年高二下学期月考化学试题

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23-24高二下·宁夏吴忠·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型极性分子和非极性分子

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

2 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是___________(填元素符号)；J的元素名称为___________；N基态原子价电子层上有___________个未成对电子。
(2)

的稳定性比

___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。
(3)

常温下为深红色液体，能与

、

等互溶，据此可判断

是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)①

②

③

④

，这四种物质中碳原子采取

杂化的是___________(填序号)；乳酸分子

中有___________个手性碳原子。
(5)J、K、L元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；

的键角比

___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。

2024-04-12更新 | 45次组卷 | 1卷引用：宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高二下·宁夏吴忠·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用极性分子和非极性分子含有氢键的物质

名校

3 . 下列事实与元素的电负性无关的是

A．分子中元素显-1价，元素显＋1价	B．分子中的键角小于分子中的键角
C．是极性分子，可溶于水	D．易形成分子间氢键

2024-04-12更新 | 21次组卷 | 1卷引用：宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高二下·宁夏吴忠·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型相似相溶原理及应用

名校

解题方法

元素的性质粒子作用与分子性质

4 . 消毒液的主要成分为NaClO，现按要求回答下列问题：
(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的价电子排布式是___________，基态Cl原子未成对电子数为___________个。
(2)医用酒精主要成分为C₂H₅OH，其分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol C₂H₅OH分子中含有σ键数目为___________。
(3)干冰升华时克服的作用力是___________。

A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．范德华力

(4)H₂O₂也可以做消毒液，其电子式为___________，利用所学试着解释为什么H₂O₂难溶于CS₂？___________

2024-04-11更新 | 41次组卷 | 1卷引用：宁夏吴忠市吴忠中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

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23-24高二下·宁夏石嘴山·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

基态原子的电子排布的特殊性元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型键能、键长、键角及应用

名校

5 . 回答下列问题：
(1)第四周期未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有___________种不同能量的电子。
(2)丁二酮（

）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________，该物质中，σ键与π键数目之比为___________。
(3)比较键角大小：AsO

___________AsO

(填>、<或=)。
(4)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。

A．[Ar]3d¹⁰4p¹

B．[Ar]3d¹⁰

C．[Ar]3d⁹4s¹

D．[Ar]3d¹⁰4s¹

2024-04-11更新 | 27次组卷 | 1卷引用：宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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2024·宁夏银川·一模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系简单配合物的成键晶胞的有关计算分子晶体

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质的熔沸点比较规律

6 . 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知

。
①基态U原子的外围电子排布式为

，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A．

B．

C．

D．

②反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与

形成配离子的是___________。向

溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C₂O

就是一种双齿配体。Fe³⁺的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H₂C₂O₄后生成配离子的化学式为___________
(3)四羰基镍

是制备铂镍合金的重要原料之一，

为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是___________。
(4)铑掺杂SrTiO₃形成的催化剂，在光催化CO₂还原反应中有很高的催化效率。SrTiO₃的晶胞结构如图所示。其中Sr²⁺位于晶胞的体心，当有1%的Ti⁴⁺被Rh³⁺替代后，晶体中会失去部分O^2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O^2-数目为___________(保留三位小数)。