1 . 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是

A．电负性：W>Z>Y	B．第一电离能：Z>W>Y
C．常见单质分子键能：X>W>Z	D．简单氢化物沸点：W>Z>Y

4 . 推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是

	已知	推论
A	电负性：F>O>H	键角：OF2＞H2O
B	键能：H-Cl>H-Br	酸性：HCl>HBr
C	溶解性：MgSO4＞CaSO4	溶解性：SrSO4＞BaSO4
D	极性：NH3＞PH3	极性：NCl3＞PCl3

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 石灰氮(CaCN₂)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为。回答下列问题：
(1)已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为_______，沸点比较：CH₄_______SnH₄(填>、=、<)，理由是：_______。
(2)N原子核外不同运动状态的电子有_______种；下列状态的氮中再失去一个电子所需能量最大的是_______。
A． [He]2s²2p³                    B． [He]2s²2p¹3s¹                    C． [He]2s²2p³3s¹                    D． [He]2s²2p²
(3)上述制备反应涉及到元素及化合物中属于非极性分子的有_______，电负性最大的元素是_______。
(4)固态CO₂俗称干冰，干冰中的作用力有_______。
①范德华力                    ②离子键                    ③共价键                    ④非极性键
(5)已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，例如CO和N₂互为等电子体，请写出CO的电子式：_______。

7 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是

A．电负性：Y＜Z＜W

B．原子半径：X＜Z＜W＜Y

C．四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W

D．简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X

8 . 某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。下列说法正确的是

A．Y的电负性大于Z

B．M、X形成的化合物分子间易形成氢键

C．阴离子的空间构型为平面四边形

D．分子的极性：MR3＜YR3

9 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势的原因___________。的空间结构为___________，其中的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。