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1 . 铜是人类最早使用的金属之一,用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜的反应原理如下:回答下列问题:
(1)第三周期主族元素中电负性比小的元素有___________ 种,的沸点比的___________ (填“高”或“低”),原因是___________ 。
(2)和均为___________ 晶体,的熔点为,的熔点为,熔点较高的原因是___________ 。
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示,图1表示___________ 填化学式),图2中,A原子坐标参数为(0,0,0),B原子为,则C原子的坐标参数为___________ 。
(1)第三周期主族元素中电负性比小的元素有
(2)和均为
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示,图1表示
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2 . 下列说法错误的是
A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水,二者都可用相似相溶原理解释 |
B.乳酸分子中含有一个手性碳原子 |
C.氟的电负性大于氯的电负性,导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
D.水很稳定是因为水中含有大量氢键 |
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3 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名,某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如下。下列说法错误的是
A.(a)能与浓溴水发生取代反应 |
B.(b)中各元素电负性大小关系为:O>Cl>C>H |
C.(c)的一氯代物有3种 |
D.(c)可增加KI在苯中的溶解度 |
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4 . 下列性质的比较正确的是
A.单质的熔点: | B.键能: |
C.电负性: | D.微粒半径: |
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5 . 下列说法不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 |
B.光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 |
C.的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化方式为 |
D.酸性强弱:三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 |
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6 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,某种性质递变规律如图所示,下列元素性质与元素对应正确的是
A.原子半径:F、Cl、Br、I | B.电负性:Si、P、S、Cl |
C.第一电离能:Si、P、S、Cl | D.最高化合价:C、N、O、F |
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2024-04-13更新
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480次组卷
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3卷引用:2024届吉林省通化市梅河口市第五中学高三下学期一模化学试题
7 . 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大,和位于同主族,基态原子价层电子排布式为,由这五种元素组成的一种溶剂的结构式如图所示。下列叙述正确的是
A.第一电离能: | B.元素电负性: |
C.和的空间结构相同 | D.简单氢化物键角: |
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8 . 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A.电负性: |
B.该阳离子中含有配位键 |
C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 |
D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 |
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9 . 短周期元素X、Y的几个电离能数据如下表所示:
下列说法错误的是
电离能 | ||||
932 | 1821 | 15390 | 21771 | |
739 | 1451 | 7733 | 10540 |
A.X、Y均是第IIA族元素 |
B.电负性: |
C.若的氯化物由分子构成,则分子构型为直线形 |
D.Y的氯化物是共价化合物 |
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10 . 下列事实不能通过比较和的电负性解释的是
A.键角: | B.键能: |
C.:三氟乙酸<三氯乙酸 | D.分子极性: |
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