某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A．电负性： |
B． 该阳离子中含有配位键 |
| C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 |
| D．X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 |
更新时间：2024-03-28 18:02:31
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【推荐1】化合物
用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为
，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，下列说法正确的是
用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，下列说法正确的是A． 是极性分子 |
B．第一电离能： |
C．最简单氢化物的沸点： |
| D．W简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物 |
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【推荐2】某恒星内部发生的一种核反应为
，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是
，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是A． 的质量数为24 | B．X、Y的简单离子的电子层结构相同 |
| C．X、Y的氧化物均只含离子键 | D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 |
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【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．阴离子的还原性：Y＞W |
| B．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z＞Y＞W |
| C．W2Y2中含有非极性键 |
| D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 |
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【推荐1】
参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和
可合成尿素
。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点
)，水杨酸和甲醇(沸点
)发生如下反应制取冬青油(沸点
：
+CH3OH
+H2O。下列说法正确的是
参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。下列说法正确的是| A． 是极性分子 | B．第一电离能： |
C． 的沸点高于 | D． 在合成尿素的反应中作氧化剂 |
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z是电负性依次增大的4种短周期主族元素，W与Y可以形成2种常见的离子化合物，化学式分别为
和
，为白色固体，为淡黄色固体，X和Y在元素周期表中处于相邻位置，下列说法中一定正确的是
和，为白色固体，为淡黄色固体，X和Y在元素周期表中处于相邻位置，下列说法中一定正确的是| A．原子半径：W>X>Y>Z | B．第一电离能：Z>Y>X>W |
| C．原子序数：Y>W>X>Z | D．最高化合价：Y>X>Z>W |
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【推荐1】下列关系错误的是
A．键角∠HNH的大小： |
| B．沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 |
C．充分燃烧时火焰亮度： |
| D．电负性：F>O>N>H |
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【推荐2】元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A．第一电离能 |
B．电负性： |
C．离子半径： |
D．M元素基态原子的简化电子排布式： |
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【推荐1】下列表述不正确的是
A．离子化合物 的电子式： |
B． 空间结构为平面正三角形 |
C．等物质的量的 和 中σ键数之比为3∶2 |
D． 不能作为配合物的配位体 |
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【推荐2】钒(V)被誉为“金属维生素”，V2O5是接触法制备硫酸的催化剂。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为a pm的钒晶胞如图乙所示。已知：原子空间利用率等于原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是
| A．钒酸钠阴离子的空间结构为正四面体形 |
| B．偏钒酸钠的化学式为(NaVO3)n或NaVO3 |
C．钒晶胞中钒原子半径为 a pm |
D．钒晶胞中原子空间利用率为 π |
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、正方形的
和正八面体形的
等。下列说法不正确的是
分子内σ键和π键个数之比为1:2
的空间结构为三角锥形
在形成配合物时，其配位数只能为4
杂化
