1 . 铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。回答下列问题：
(1)基态Cu²⁺的价电子排布式为___________。
(2)已知铜的某种配合物A的结构如图所示：

①A中所含的三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为___________。
②配合物中氮原子的杂化轨道类型为___________。
③配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，CO₂是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)铜盐是自然界中重要的盐，CuSO₄中SO的立体构型为___________；Cu(NO₃)₂中的化学键类型为___________。
(4)CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu⁺最近的F^-有___________个。已知CuF的密度为7.1g/cm³，则CuF的晶胞参数a=___________nm(列出计算式)。

4 . 磷及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态P原子核外电子的运动状态有___________种，其最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为，是牙釉的主要成分。
①基态F原子价层电子的轨道表达式为___________。
②组成该化合物的四种元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)在常温常压下为无色无味的有毒气体，在空气中相当稳定，常用作氟化剂，其与的空间结构及相应的键角如图一所示。

①分子中中心原子的杂化方式为___________杂化，其空间构型为___________。
②稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)；键角：<的原因是___________。
(4)三苯基磷与三苯基硼的结构简式如图二所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．均为极性分子	B．B、P的杂化方式相同
C．两种分子中所有原子均可共面	D．三苯基磷的沸点比三苯基硼的高

(5)磷锗锌晶体是一种红外非线性晶体，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中A点Zn原子的分数坐标为(0，0，0)，B点P原子的坐标为(0.25，0.25，0.125)。

①C点P原子的坐标为___________。
②磷锗锌晶体的化学式为___________。

7 . 硫酸亚铁铵是一种蓝绿色的复盐，俗名为摩尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O。它在空气中稳定，是重要的化工原料，用途十分广泛。该物质隔绝空气加强热会发生分解，一种分解方式可表示为：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O=2NH₃↑+FeO+2SO₃↑+7H₂O↑。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________，s电子的电子云形状为___________。
(2)摩尔盐中的组成元素N、O的电负性大小顺序是___________。
(3)SO₂、SO₃、SO是三种常见含硫微粒。
①SO微粒的立体构型为___________，SO₂中心原子的杂化方式为___________。
②固态SO₃能以无限长链形式存在，结构如图1所示。与硫原子形成化学键更长的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)，理由是___________。

(4)噻吩( )、吡咯( )都可与Fe³⁺形成配位化合物。在水中的溶解度噻吩___________吡咯(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是___________。
(5)氧化亚铁的一种晶胞与氯化钠晶胞类似，如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图2中原子1的坐标为(0，，)，则原子2的坐标为___________。
②Fe²⁺处于O^2﹣围成的___________空隙中。(填“正四面体”或“正八面体”)
③该晶体的密度为ρg•cm^﹣3，用N₀表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞边长为___________pm。

8 . 磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)磷原子核外电子排布式为_______。
(2)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______，该化合物中所含元素电负性最大的是_______。
(3)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)……
P：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)……
①请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图_______。

②与每个磷原子紧邻的硼原子有_______个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_______个。
(4)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磷钇矿的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

9 . 第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是___________，配位体NH₃的空间构型为___________。
(2)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子的坐标参数为___________。

(3)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO₂制取TiC：TiO₂＋3C TiC＋2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为___________；根据所给信息，可知TiC是___________晶体。
(4)已知Zn^2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc^3＋、Zn^2＋的水合离子为无色的原因：___________。
(5)V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。五氧化二钒的结构式为()，则该结构中σ键与π键个数之比为___________。V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。VO与PO的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为___________。