1 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为：___________。
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为：___________。
(2)下面是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。
            
(3)F在周期表中的位置___________，位于周期表的___________区。
(4)BA₃是一种很好的配体，BA₃的沸点___________(填“>”“=”或“<”)AsA₃。
(5)B原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________；F原子核外电子占据的最高能层的符号是___________。

2 . 硒(Se是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为_______。
(2)比较沸点_______(填“>”或“＜”)，并解释原因_______。
(3)关于Ⅰ～Ⅳ物质，下列说法正确的有

A．Ⅰ中Se原子为杂化，碳原子不都是杂化

B．Ⅱ是由极性键和非极性键组成的弱极性分子

C．Ⅲ含有的所有元素中，O的电负性最大

D．Ⅳ中含有2个手性碳原子

(4)分子Ⅲ的价电子中，有_______mol孤电子对。
(5)适量的硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒，的立体构型为____。结合无机含氧酸的酸性变化规律，比较酸性：_____(填“>”或“＜”)。
(6)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。

①该晶胞在xy平面投影如图2所示，在晶体中，每个Fe周围紧邻的Se有_______个。
②该晶胞参数、，该晶体密度_______。(用表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)

5 . 过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。句答下列问题：
(1)对于基态原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布简式应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为_____。
(3)中配体分子以及分子的空间结构如图所示。

中的杂化类型是______。的沸点比的______，原因是________的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)的键角。
(4)铝与铬可形成如图所示的晶胞，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。则①铬原子的原子分数坐标为________。

6 . 短周期元素的原子序数依次递增，位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。

下列说法错误的是

A．第一电离能：	B．简单氢化物的沸点：
C．电负性：	D．转化关系中原子的杂化方式有

7 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是

A．①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族

B．②号元素的单质具有强氧化性

C．第一电离能：

D．电负性：

8 . 医疗上常用作为射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法正确的是

A．基态硫原子有4个未成对电子

B．电负性：

C．离子半径：

D．氢化物的稳定性：

9 . 铬及其化合物被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高科技等领域。
(1)基态铬原子的价电子排布式为_______。
(2)CrO₂Cl₂是重要的氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CC1₄=2KC1+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①COCl₂中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
②CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与 CC1₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂分子空间构型是_______。(填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图甲所示：

①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是______，中心铬的配位数为_______。
②在丙二酸根与Cr³⁺配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是___________。
(4)Cr—N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图乙所示：
①下列为晶胞中 Cr 原子沿x轴方向的投影的是______(填字母)。
a．            b．               c．               d．
②晶胞中 N 原子的坐标是 A(0，0，0)，B(，，0)，则距A和B最近的 Cr 原子的坐标是_______。

10 . 铜、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________，基态的核外电子存在___________种不同的空间运动状态。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________；阴离子中心原子的杂化轨道类型是___________，空间构型为___________。
②中的键角比独立的键角___________(填“大”“小”或“相等”)，原因是___________。
(3)的熔点为872℃，的熔点为275℃，和熔点差异大的原因为___________。
(4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，密度为。

①两个S原子之间的最短距离为___________nm(已知为阿伏加德罗常数的值，用含、d的代数式表示)。
②若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的Zn原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，则S原子的投影外围图形为___________。