1 . 某元素基态原子的电子排布式为。下列描述中，正确的是

A．该元素的电负性比溴元素的电负性大

B．该元素位于元素周期表VA族

C．4p能级上的3个电子能量相等，但自旋状态不同

D．该元素的原子有5个价电子

4 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K⁺，其合成方法如下。下列说法错误的是

A．(a)能与浓溴水发生取代反应

B．(b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl>C>H

C．(c)的一氯代物有3种

D．(c)可增加KI在苯中的溶解度

6 . 某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素。原子序数之和等于Y的原子序数，原子价电子数相同。下列说法错误的是

A．元素的氢化物沸点最高的是Z	B．元素电负性最大的是Z
C．Q的最高价氧化物是酸性氧化物	D．该有机物具有碱性

7 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y<W<Z	B．与的空间结构相同
C．键能：	D．中存在键、氢键和配位键

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．该分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．基态Z原子电子轨道表示式为：

9 . 钙钛矿（）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
Ⅰ．为制备的一种原料。
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是______。

化合物
熔点	377			155

Ⅱ．一类有机一无机杂化材料具有与相同的晶体结构。
(2)①有机阳离子中C原子和N原子的电负性大小比较：C______N（填“”、“”或“”），从原子结构的角度说明理由______。
②若将晶胞中的A坐标定义为，B坐标定义为，则离A最近的微粒的坐标为______（任写其一）。若将晶胞中心微粒的坐标定义为，则与其紧邻的的坐标为______（任写其一）。

③键角大小比较：______（填“”、“”或“”），原因是______。
(3)晶体生长过程中容易产生晶体缺陷，造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是______。

10 . 根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号	E	F	G	H	I	J	K	L
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.160	0.186
最高化合价或最低化合价

A．电负性大小：F＞H＞I

B．简单离子半径：K＞F＞L

C．第一电离能：K＞J＞L

D．L、K、J的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱