1 . 在碱性溶液中，与缩二脲形成某种紫色配离子，结构如图所示。下列说法不正确的是

A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序有O>N>C>H

B．该配离子中铜离子的配位数为4

C．该配离子中N与C的杂化类型分别为和

D．该配离子存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键

2 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是

A．元素W的气态氢化物中W的杂化方式为sp3杂化

B．元素X、Y、Z的电负性：X<Y<Z

C．同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

D．X的氧化物均为碱性氧化物

4 . 电负性最大的元素是

A．Na

B．F

C．H

D．Cl

5 . 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是

A．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成

B．溶液显碱性，则溶液显碱性

C．酸性：，则碱性：

D．沸点比高，则苯酚的沸点比苯高

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 Y 原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物| 下列叙述正确的是

A．氧化性：Y2>W2	B．电负性：Y>X>Z
C．YW3的空间结构为平面三角形	D．第一电离能：Y<W

8 . A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为_______；B元素原子中未成对电子为_______ 。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：_______。
(3)D元素的价层电子排布图为： _______。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B_______(填“>”“<”或“=”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E_______C。

9 . 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe²⁺的价层电子排布式是_______。
②乳酸分子(   )中 σ 键与π键的数目比为_______。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
④C与O中，第一电离能较大的是_______。
(2)无水FeCl₂可与NH₃形成[Fe(NH₃)₆]Cl₂。
①[Fe(NH₃)₆]Cl₂中Fe²⁺的配位数为_______。
②NH₃的空间构型是_______，其中N原子的杂化方式是_______。
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。
   
①该超导材料的化学式是_______。
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=_______g·cm^-3。(用 N_A表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)

10 . 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属” ，其单质及化合物具有优异的性能。
(1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti原子价电子排布图为___________。与Ni同周期元素的基态原子中，未成对电子数与镍相同的元素有___________种。
(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为___________。与个互为等电子体的分子的化学式为___________。(任写一种)

(3)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)₆、[Ti(H₂O)₆]Cl₃、[Ti(NH₃)₆]Cl₃等。
①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)，
②1 mol[Ti( H₂O)₆]Cl₃中含有σ键的数目是___________ N_A。
③[ Ti(NH₃)₆]Cl₃，中∠H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H，原因是___________。
(4)TiO₂的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中D、B的原子坐标为(0.69，0. 69，0)，(0.81，0. 19，0.5)。 已知晶胞含对称中心，则A原子坐标为___________。 该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。阿伏伽德罗常数为N_A，该晶胞的密度为___________g·cm^-3。