1 . 金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
(1)Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子电子排布式为_______。
(2)TiCl₄与SiCl₄互为等电子体。SiCl₄可以与N-甲基咪唑发生反应。
①TiCl₄分子的空间构型为_______。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。
(3)TiCl₄可以与胺形成配合物，如TiCl₄(CH₃NH₂)₂、TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)。
① TiCl₄ (H₂NCH₂CH₂NH₂)中提供电子对形成配位键的原子是_______。
②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_______(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N^3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

4 . 短周期主族元素C、N、O、S、Cl在化学与生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)基态N原子的电子排布式为___________，基态O原子的外围电子排布图为___________，S元素在元素周期表的___________区。
(2)写出与SO₂互为等电子体的一种微粒___________， Cl₂O的空间构型___________中心原子的轨道杂化方式为___________。
(3)H₂O和H₂S二者沸点较高的是___________，判断的理由是___________。CO₂与SO₂在水中溶解度较大的是___________，判断的理由是___________
(4)基态C、N、O第一电离能的大小顺序是___________，原因是___________，S原子的第一电离能小于第二电离能，请从结构与性质的角度解释其原因___________。

6 . 银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
(1)Ag⁺的价层电子排布式为4d¹⁰，写出Ag在周期表中的位置___。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl3	S2Cl2
熔点/K	1074	987	465	205	181	193
沸点/K	1686	1691	453(升华)	216	349	411

请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：___。
(3)偏高碘酸HIO₄是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO₄，将Fe²⁺氧化为H₂FeO₄。HIO₄的中心原子杂化形式是__，构成HIO₄的三种元素电负性大小顺序是___，在HIO₄晶体中存在___(填字母)
A．离子键       B．极性共价键       C．非极性共价键        D．分子间作用力       E．σ键       F．π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是___。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I^-作体心立方堆积，而Ag⁺则选择性填入I^-构成的三类孔隙中：八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr)，则平均每个α—AgI晶胞中的Ag⁺数是___，I^-与I^-构成的三类孔隙堆积之比为I^-：O：T：Tr=1：__：__：12。