解题方法
1 . 第三周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,25℃时,0.1mol/L它们最高价氧化物的水化物的溶液,对应的pH分别为13.00、1.57、0.70,下列有关说法正确的是
A.原子半径:X<Y |
B.元素电负性:Y<Z |
C.Y的最高价氧化物的水化物属于强电解质 |
D.Z的最高价氧化物的水化物可能是 |
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2 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题:
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为___________ 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为___________ 。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________ ,键角:___________ (填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是___________ 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是___________ 。
②铁镁合金的化学式为___________ 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为___________ 。
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________ L。
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是
②铁镁合金的化学式为
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为
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2023-05-25更新
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342次组卷
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3卷引用:天津市新华中学2023届高三二模化学试题
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解题方法
3 . 含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子的杂化轨道类型是_______ 。
(3)Se的核外M层电子的排布式为_______ 。
(4)关于物质I~Ⅳ,下列说法正确的有_______ 。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se键为非极性共价键
C.I易溶于水
D.II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~Ⅳ含有的元素中,O电负性最大
(5)常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是_______ 。
(6)立方ZnS晶体结构如图所示,S周围紧邻且等距的Zn有_______ 个。晶胞棱长为apm,密度为_______ gcm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子的杂化轨道类型是
(3)Se的核外M层电子的排布式为
(4)关于物质I~Ⅳ,下列说法正确的有
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se键为非极性共价键
C.I易溶于水
D.II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~Ⅳ含有的元素中,O电负性最大
(5)常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是
(6)立方ZnS晶体结构如图所示,S周围紧邻且等距的Zn有
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4 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示,请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素G在周期表中的位置为_______ ,价电子排布式为_______ 。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小为:_______ 。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物,键角由大到小的顺序为_______ 。
(4)D、E、F三种元素的电负性由大到小为:_______ 。
(5)电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用,其电解的总反应化学方程式为_______ 。阴极产物为_______
(6)工业上冶炼单质E的化学反应方程式_______ 。
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
G | 生活中使用最多的一种金属 |
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小为:
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物,键角由大到小的顺序为
(4)D、E、F三种元素的电负性由大到小为:
(5)电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用,其电解的总反应化学方程式为
(6)工业上冶炼单质E的化学反应方程式
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5 . 用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。
(1)C的基态原子的电子排布式_______ ;Zn在周期表中的位置是_______ 。
(2)C、N、O原子电负性由小到大顺序为_______ ,阴离子的空间构型为_______ 。
(3)分子中各原子都满足最外层8电子结构,分子中键与键数目之比为_______ ,C原子的杂化方式为_______ ,分子为_______ 。(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)Au与NaCN溶液在气氛中生成配离子,将金从难溶矿石中溶解与其不溶物分离,再用还原剂Zn置换得到金(已知锌作为中心离子配位数为4)。写出上述有关反应的离子方程式:_______ 。
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿,其晶胞如图所示(●=Mn,○=S)。与等距且最近的有_______ 个。已知该晶胞参数为dnm,晶体密度为,则阿伏加德罗常数的值_______ 。
(1)C的基态原子的电子排布式
(2)C、N、O原子电负性由小到大顺序为
(3)分子中各原子都满足最外层8电子结构,分子中键与键数目之比为
(4)Au与NaCN溶液在气氛中生成配离子,将金从难溶矿石中溶解与其不溶物分离,再用还原剂Zn置换得到金(已知锌作为中心离子配位数为4)。写出上述有关反应的离子方程式:
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿,其晶胞如图所示(●=Mn,○=S)。与等距且最近的有
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6 . 下列说法正确的是
A.电负性:Se>As | B.离子半径:Na+>Cl− |
C.第一电离能:Al>Mg | D.键长:Cl−Cl>Br−Br |
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2022-01-07更新
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485次组卷
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6卷引用:天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
解题方法
7 . 元素X、Y、Z、T、R的原子序数依次增大且小于20,其最外层电子数与原子半径间大大小关系如图所示。
请按要求回答下列问题:
(1)写出基态R原子的价层电子排布式:_______ 。
(2)上述五种元素中,电负性最大的是(写元素符号,下同)_______ ,第一电离能最小的是_______ 。
(3)Z所在主族元素的氢化物中,其中稳定性最强是(用化学式表示)_______ 。
(4)向Y的最高价氧化物的水溶液中充入少量Z的氢化物,写出反应的离子方程式为_______ 。
(5)某化学兴趣小组为探究涉及上述元素性质的变化规律,设计了以下系列实验。
①甲同学欲探究同主族部分元素性质的递变规律,以元素Y、R为例,请完成其实验步骤:_______ 。通过观察现象得出的结论:相同条件下,同主族元素R的金属性比Y的强。
②乙同学欲探究第三周期部分元素性质的递变规律,以元素Z、T为例,自拟通过一步反应实现实验目的,其原理的化学方程式为:_______ 。欲观察到现象为:_______ ;结论:_______ 。
请按要求回答下列问题:
(1)写出基态R原子的价层电子排布式:
(2)上述五种元素中,电负性最大的是(写元素符号,下同)
(3)Z所在主族元素的氢化物中,其中稳定性最强是(用化学式表示)
(4)向Y的最高价氧化物的水溶液中充入少量Z的氢化物,写出反应的离子方程式为
(5)某化学兴趣小组为探究涉及上述元素性质的变化规律,设计了以下系列实验。
①甲同学欲探究同主族部分元素性质的递变规律,以元素Y、R为例,请完成其实验步骤:
②乙同学欲探究第三周期部分元素性质的递变规律,以元素Z、T为例,自拟通过一步反应实现实验目的,其原理的化学方程式为:
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