解题方法
1 . 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐
。五氮阴离子(
)为环状平面结构，是制备全氮类物质
的中间体。是新一代超高能含能材料下列说法正确的是
。五氮阴离子()为环状平面结构，是制备全氮类物质的中间体。是新一代超高能含能材料下列说法正确的是| A．阴阳离子之间作用力只存在离子键 | B．五氮阴离子盐中N、O两种元素均为sp3杂化 |
| C．电负性：N>O>H | D．可以作炸药、推进剂 |
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解题方法
2 . 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)
分子中，与
原子相连的
呈正电性
，与
原子相连的呈负电性
电负性大小顺序是_______ 。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_____ 个伸展方向，原子轨道呈______ 形。
(2)
的价层电子排布式为
在周期表中的位置为________ ，
价电子轨道表示式为________ 。
(3)
是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据________ (填“能”或“不能”)计算出
原子的第一电离能，的晶格能为________ 
。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为________ 。
②掺杂
之后，晶体中
的原子个数比为________ (化为最简整数比)。
(1)
分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有(2)
的价层电子排布式为在周期表中的位置为价电子轨道表示式为(3)
是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。通过图中数据
原子的第一电离能，的晶格能为。(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为
②掺杂
之后，晶体中的原子个数比为
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解题方法
3 . 酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是
| A．酞菁钴中钴的化合价为+4 |
| B．直径为1.5×10–9 m的酞菁钴分子能透过半透膜 |
| C．酞菁钴中元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Co |
| D．标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式是sp3 |
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2024-03-13更新
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483次组卷
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2卷引用：福建省厦门第一中学2023-2024学年高三下学期2月第一次月考化学试卷
4 . 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在
的催化作用下，
可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是
的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是
A．基态 的价层电子排布式为 |
| B．电负性：N＞O＞H＞Fe |
| C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 |
D．图中的总反应可表示为 |
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2024-02-25更新
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267次组卷
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5卷引用：福建省福州第三中学2023-2024学年高三上学期第五次质量检测化学试题
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5 . 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：
下列说法不正确的是
| 元素 | Li | Be | B | C | N | F | Na | Mg | Al | Si | Cl | Ca |
| 电负性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 0.9 | a | 1.5 | 1.8 | 3.0 | 1.0 |
| A．根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5 |
| B．NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强 |
| C．AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物 |
| D．可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC |
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2024-02-22更新
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192次组卷
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4卷引用：福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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6 . 叠氮化钠(
)可用于汽车安全气囊的制造，
与
发生反应可以生成，反应方程式为
。下列有关说法错误的是
)可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是A．键角： | B．电负性： |
| C．溶液显碱性 | D．1 mol  中含2 mol σ键 |
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2024-02-01更新
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447次组卷
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3卷引用：福建省厦门第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
解题方法
7 . 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其电子总数的
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．简单氢化物稳定性：Y>Z>X |
| C．电负性：Z>Y>X |
D．阴离子中所有原子最外层均达到 稳定结构 |
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8 . 三氯甲硅烷
是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为
，熔点为
，易水解。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入
、一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(i)为___________ ；判断制备反应结束的实验现象是___________ 。图示装置存在的两处缺陷是___________ ，装置
的名称为___________ 。
(2)已知电负性
在浓
溶液中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①___________ ，②___________ (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为___________ (填标号)。测得样品纯度为___________ (用含
的代数式表示)。
是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)制备
时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入、一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(i)为的名称为(2)已知电负性
在浓溶液中发生反应的化学方程式为(3)采用如下方法测定溶有少量
的纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为的代数式表示)。
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解题方法
9 . 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) |
| B．电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) |
| C．第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) |
| D．氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3 |
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2024-01-20更新
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222次组卷
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4卷引用：福建省永春第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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10 . 2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼（
）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是
）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是| A．电负性：Z>Y>Q>W |
| B．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同 |
| C．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体 |
| D．Q的氧化物可以和氨水反应 |
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