1 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
（2）配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN^-互为等电子体的阴离子是____________。
（4）K₂CO₃中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm³）计算式为____________（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
   

2 . 下列说法正确的是（　　）

A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B．电离能大的元素其电负性必然也大

C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

3 . 下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号           ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的           周期           族．
（2）表中元素第一电离能最小的是           （填元素符号，下同），电负性最大的是           ，化学性质最稳定的是           ．
（3）表中元素处于d区的是           （填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：           ，并用原子结构理论解释其原因：           ．

4 . 下列不能根据元素电负性判断的是

A．判断化合物溶解度

B．判断化合物中元素正负价

C．判断化学键类型

D．判断一种元素是金属还是非金属

5 . 元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．原子半径的周期性变化

B．电负性的周期性变化

C．第一电离能的周期性变化

D．原子核外电子排布的周期性变化

6 . Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。
（1）Z原子的价电子排布式为_________________。
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl₃分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因_______。
（4）配合物甲的分子式为ZCl₃·4H₂O，配位数为6。取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃·6H₂O）。乙的配位原子只有一种，配位数为6。
①甲的结构简式为_______________。
②甲→乙的化学方程式为______________。
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。

7 . 下表为元素周期表前三周期的一部分。

（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：___________（填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式______，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_____________。（填序号）。

A．	B．
C．泡利原理	D．洪特规则

（3）以上五种元素中，_______元素的电负性最大（填元素符号）。

8 . 不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

9 . 下列各组元素按电负性大小排列正确的是

A．F＞N＞O

B．O＞Cl＞F

C．As＞P＞H

D．Cl＞S＞As

10 . A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D．元素B、C电负性大小关系为B＞C