【推荐1】过渡元素因其独特的化学性质和物理特性，在现代工农业生产和科技发展方面发挥着重要作用。不仅在金属材料、合金材料、磁性材料、催化剂、医疗器材等多个传统领城有着广泛的用途，还在新材料的开发、能源的生产利用等方而展现出新的潜力。
(1)Fe元素在元素周期表中的位置为__________，Fe元素的原子结构示意图为__________。基态的核外电子排布式为__________。
(2)基态Cr原子价层电子的轨道表示式为__________。
(3)基态Zn原子中有__________种不同能量的电子。
(4)配位化学创始人维尔纳发现，取（黄色）、（紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各1mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：__________。

【推荐3】Mg、Zn、V、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为____。
(2)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备BCl₃的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂=2BCl₃，BCl₃分子的空间构型为____，形成BCl₃分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为____(填序号)。
A. B. C. D.
(3)已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc⁺、Sc²⁺、Sc³⁺的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为____。催化剂V₂O₅可溶于NaOH溶液中，可得到钒酸钠或偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式____。

(4)人体内碳酸酐酶能使CO₂水合和脱水的速率都加快，碳酸酘酶的部分结构如图所示。中心原子(离子)的配位数为____，碳原子的杂化类型为____。

(5)一种锌镁合金的六方晶胞如图所示，除棱心和顶角外，晶胞内还有六个Zn原子，所有的Mg均在晶胞内部。则合金密度为____g•cm^-3(写出计算式即可，阿伏加德常数用N_A表示)。

【推荐1】2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。
(1)电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。
①基态 Ni原子的价电子排布式为_______，该元素在元素周期表中的位置是_______。
②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是_______。
③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是_______。
(2)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH₃BH₃)是一种潜在的储氢材料，可由(HB=NH)₃(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6NH₃BH₃。
①请解释CH₄、H₂O、CO₂的键角大小顺序_______。
②(HB=NH)₃中B、N原子的杂化轨道类型分别为_______。
③氨硼烷(NH₃BH₃)中N、B都达到稳定结构，用化学键表示出(NH₃BH₃)分子的结构式_______。
(3)有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。
①该晶体储氢后的化学式为_______。
②储氢材料的储氢能力=，若晶胞参数为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为bg·cm^-3，则该储氢材料的储氢能力为_______。(N_A表示阿伏加德罗常数，写出表达式即可)

【推荐2】铜及其化合物在生活、生产中扮演着重要的角色。
(1)铜元素位于元素周期表的_______区，基态Cu²⁺的价层电子排布式为_______。
(2)硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄]为深蓝色晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。
①[Cu(NH₃)₄SO₄]中电负性最大的元素是_______(填元素符号)；该物质中配体是_______，其空间结构为_______。
②向硫酸四氨合铜溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
(3)纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传感、催化等领域都具有广泛的应用前景。硫化铜的立方晶胞结构如图所示，与S^2-距离最近且等距离的Cu²⁺的个数为_______，已知S^2-与Cu²⁺的最近距离为anm，则该晶胞的棱长b=_______(用含a的代数式表示)nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则CuS的密度为_______(用含b和N_A的代数式表示)g/cm³。

【推荐2】元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的电子排布图_______。
(2)CrO₅中有4个-1价的O。CrO₅中σ键与π键个数比为_______。
(3)[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺呈八面体结构，则其结构有_______种。能区别［Co(NH₃)₄Cl₂]Cl和［Co(NH₃)₄Cl₂]NO₃两种溶液的试剂是_______(填标号)。
a.浓氨水       b.NaOH溶液          c.稀H₂SO₄ d.AgNO₃溶液
(4)K₃[Fe(CN)₆]是鉴别Fe²⁺的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，写出与CN^-互为等电子体的两种微粒_______。K₃[Fe(CN)₆]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填标号)。
A.CH₂Cl₂ B.C₂H₂ C.溴苯               D.HCN
(5)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(，，0)此晶胞中与n点最远的S的坐标为_______。若Zn与S弹性相切，其半径分别为apm和bpm，则ZnS的密度为_______g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。