1 . 合成氨N₂+3H₂2NH₃是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe₃O₄(Fe₂O₃•FeO)，还含有少量的K₂O、Al₂O₃、MgO、CaO、Cr₂O₃等。回答问题：
(1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。
(2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是___________。
(3)₂₄Cr的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
(4)NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N___________H(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业上电解Al₂O₃制备铝，常用冰晶石Na₃[AlF₆]来降低Al₂O₃的熔点，请写出Na₃[AlF₆]电离方程式___________。

2 . 二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是

A．电负性：χ(N)>χ(O)

B．键极性：C-N>C-O

C．第一电离能：I1(C)>I1(N)

D．离子半径：r(O2-)>r(Na+)

3 . 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为_______________________。铁元素常见的离子有和，稳定性大于，其原因是_______________________________________。
(2)C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是____________________（填元素符号下同），前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是_________________。
(3)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示

由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个Br紧邻Br有____________个。

4 . 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是

A．基态的价层电子排布式为

B．电负性：N＞O＞H＞Fe

C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D．图中的总反应可表示为

5 . 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是

A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧

B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素

C．和中心原子的杂化轨道类型相同

D．中既有离子键又有非极性共价键

6 . 我国科学家发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素电负性：Z>Y>W	B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．X2单质分子：σ键∶π键=2∶1	D．X、W氧化物的水化物均为强酸

7 . 为第三周期元素，化合物与水反应生成和。下列说法正确的是

A．热稳定性：	B．原子半径：
C．电离能：	D．电负性：

8 . F、P、S、Cl、K等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．简单氢化物的沸点：

9 . 二甲双胍()是治疗Ⅱ型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。下列说法不正确的是

A．电负性：

B．二甲双胍易溶于水

C．基态N原子价电子的轨道表达式：

D．二甲双胍分子中碳原子与氮原子间键与键的数目之比为4：1