2 . 氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是

A．电负性：O<S	B．沸点：
C．是极性分子	D．空间构型为平面三角形

3 . 按要求回答下列问题：
(1)下列B原子的电子排布式的状态中，能量最高的是________(用字母表示)。

A．

B．

C．

D．

(2)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，回答下列问题：
①基态Ge原子的简化的电子排布式为________，基态原子核外有________种空间运动状态。
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析呈现该变化规律的原因是________________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

③光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(3)Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为________，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)元素镍与镍钴合金的晶胞结构分别如图a、b所示：

①镍钴合金若写作Ni_xCo_1-x，则图b合金中x=________
②已知晶胞（图a）的边长为m pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________g/cm³（列出计算式）。

4 . 下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)Y的基态原子的电子排布式为___________。
(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________>_______(填化学式)，原因是________。
(3)选出X的基态原子的电子排布图___________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合___________(填序号)。

A．能量最低原理　　　　　B．泡利原理　　　　　C．洪特规则
(4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大，___________元素的电负性最大。
(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是___________。       

A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E的中心原子杂化轨道类型为sp²杂化
D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
E．M分子中有1个σ键，2个π键

5 . 下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有2mL0.5mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	先出现白色沉淀，后沉淀变为红褐色
B	向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和CH3COONH4溶液，振荡	白色沉淀溶解	结合了OH-，促使Mg(OH)2溶解平衡正移
C	用玻璃棒蘸取NaHCO3溶液点在pH试纸上	试纸变红	的电离程度大于水解程度
D	比较电负性：室温下，用pH计测定0.1mol·L-1的CF3COOH、CCl3COOH两种溶液的pH	CF3COOH溶液的pH较小	F元素的电负性大于Cl元素

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。

A．	B．
C．	D．

(2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是______。
(3)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能______(填“>”“<”或“=”)，理由_______。
(4)中的元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)；中与之间形成的化学键为_______。
(5)一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中。已知的半径为，阿伏加德罗常数的值为，则每平方米上分散的该晶体的质量为______g。(写出表达式即可。下图中大白球表示，小黑球表示)

7 . 青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是

A．共价键键角的大小关系为：

B．电负性大小关系为：

C．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键

D．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为：

9 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻，X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：

D．Y与Z形成的分子中每个原子均满足结构

10 . 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子的分子式为

B．该分子中相邻C原子之间均以杂化轨道重叠形成σ键

C．组成该分子的所有元素中氟的电负性最大

D．该分子中有2个手性碳原子