1 . “结构决定性质”是化学学科的重要观念。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
	对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛	前者存在氢键
	三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸	氟的电负性大于氯的电负性
	苯酚()的酸性比强	后者能形成分子内氢键
	在水溶液中的稳定性强于	轨道的电子数目

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 回答下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________。
(2)①O^2-、②Al³⁺、③Cl^-、④Ca²⁺的半径由大到小排列为：___________(用序号表示)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a．             b．
c．             d．
(4)Cu的价层电子排布式为___________，位于在周期表___________区(填s、p、d或ds)。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________。
(6)基态S原子的原子核外电子有___________种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。

3 . 卤族元素包括等，位于周期表VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘的化学性质与卤素相似。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．HF具有很强的吸湿性，可用于玻璃表面刻蚀花纹

B．液溴具有挥发性，可使用四氯化碳萃取溴水中的

C．水溶液呈中性，可用于氯碱工业制取

D．氟的电负性大于氯的电负性，的酸性弱于的酸性

4 . X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：	B．第一电离能：
C．Q在周期表的ds区	D．电负性：

5 . 氧化铈(CeO₂)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y₂O₃，Y³⁺占据原来Ce⁴⁺的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CeO₂晶胞边长为apm，下列说法错误的是

A．CeO2晶胞中与最近的核间距为

B．CeO2立方晶胞中铈离子的配位数为4

C．CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中

D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=0.8∶0.1的晶体，则此晶体中O2−的空缺率为5%

6 . M、T、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，其中M为周期表中原子半径最小的元素，T、X为同一周期且相邻，XM₃的空间构型为三角锥形，Y是地壳中含量第三的元素，Z是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．粒子键角：TM4>	B．电负性：M<T<Z
C．XZ3和YZ3中Z的化合价相同	D．XM4Z和YZ3形成的晶体类型相同

7 . (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是

A．电负性：

B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价

C．中的键角比中的的键角大

D．铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是

8 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是

A．XZ2晶体属于共价晶体	B．元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物
C．电负性：Z＞Y＞X＞W	D．超分子具有自组装和分子识别的特征

9 . 磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，基态P原子中未成对电子数为___________，N、O和P电负性由大到小的顺序是___________。
(2)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。
A．B．
C．D．
Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是_______。
(3)苯胺()的晶体类型是___________，苯胺中含有的键数目为___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是_______。
(4)钴酸锂()的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有的个数为___________。晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为___________(用含有的代数式表示)。

10 . 尿素[CO(NH₂)₂]是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
(1)尿素中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)工业上，用CO₂和NH₃制备尿素，总反应分两个基元反应(反应历程与相对能量关系如图)：

①
②
写出总反应的热化学方程式：___________。该历程中决速步骤的反应是___________(填“①”或“②”)。
(3)工业上常用ZnO/NaY作催化剂，用1，2-丙二醇和尿素合成碳酸丙烯酯(PC)，原理如下：
△H=+52kJ·mol^-1
已知：碳酸丙烯酯(PC)沸点为238.14℃；1，2-丙二醇的沸点为162℃，尿素在160℃以上会分解。
在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的1，2-丙二醇和尿素，加入催化剂ZnO/NaY充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化如图所示。()

①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是___________。
②150℃时，1，2-丙二醇的平衡转化率为___________；以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数K_x=___________(列出计算式即可)。
③催化剂中的ZnO有晶体形式，其晶胞如下图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为___________g·cm^-3(写出计算式，阿佛加德罗常数的值为N_A)。