1 . 以下有关元素性质的说法不正确的是（       ）

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

2 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

3 . 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

4 . 下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：P<S<Cl

B．电负性：C<N<O

C．热稳定性：HF<HCl<HBr

D．第一电离能：Na<Mg<Al

5 . 我国科研人员发现了一种新型超导体，由和交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是

A．的价电子排布式为

B．有关元素的电负性：

C．属于含共价键的离子化合物

D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区

6 . 下图为元素周期表的一部分：

I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号）。
(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同）。
A．②和⑤       B．和⑤       C．⑤和⑥       D．⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________。
II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为___< S <___ （填元素符号）
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 ____________________
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表(          )

A．a为I₁、b为I₂、c为I₃ B．a为I₃、b为I₂、c为I₁
C．a为I₂、b为I₃、c为I₁ D．a为I₁、b为I₃、c为I₂
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ/mol	I1	I2
Cu	746	1958
Zn	906	1733

铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________________________________

7 . 下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．O、Cl、H

B．K、Na、Al

C．As、P、H

D．O、S、Cl

8 . 铜是重要的贵重金属，其化合物在催化剂研究和光电材料等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）在铜的配合物中，H₂O、NH₃、CO等常用作配体。
①基态Cu²⁺的价电子轨道表示式为_________。
②H、C、N、O元素中，元素的第一电离能最高的为_____，元素电负性由大到小的顺序为________。
③水溶液中有H₃O⁺、H₅O₂⁺、H₉O₄⁺等微粒的形式。H₃O⁺中O的杂化轨道类型为_____，其H－O－H键角_______（填“＞”或“＜”）H₂O中H－O－H的键角。H₅O₂⁺内部存在氢键，H₅O₂⁺的结构式可表示为__________。
④Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：，其中每个Cu原子能与其他原子形成_________个配位键。
（2）CuCl结构属于立方晶系，其晶胞如图所示：

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则A原子分数坐标为_________。
②晶胞中距离每个Cu⁺最近的Cl^－的个数为_______，若晶胞的棱长为a pm，晶体的密度为ρ g·cm^－3，计算阿伏加 德罗常数N_A=________（列式表示）。

9 . 氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图1)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ/mol)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g/cm³ (N_A为阿伏加 德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ/mol)	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。

10 . 已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（       ）

A．为金属元素，为非金属元素

B．与为同周期元素

C．的电负性大于

D．的第一电离能大于