元素性质与电负性的关系练习题及答案-福建高中化学-第8页-组卷网

20-21高二下·福建泉州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用共价晶体的物理性质

解题方法

元素的性质物质的熔沸点比较规律

1 . 与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是

A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化

B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为

C．和

键相比，

键的键长更长

D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大

2021-09-22更新 | 542次组卷 | 4卷引用：福建泉州市第六中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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20-21高二下·福建泉州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

2 . 下列有关微拉性质的比较中，正确的是

A．原子半径：	B．最高正价：
C．第一电离能：	D．电负性：

2021-09-22更新 | 465次组卷 | 5卷引用：福建泉州市第六中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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20-21高二下·福建泉州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系

名校

3 . 在以离子键为主的离子化合物中，形成离子键的两种元素电负性差距越小，则含有共价键的成分越高；下列各对原子形成的化学键中含有共价键成分最少的是

A．Li F

B．Na F

C．Na Cl

D．Mg O

2021-09-22更新 | 139次组卷 | 2卷引用：福建省泉州市培元中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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2021·天津·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律元素金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法元素性质与电负性的关系

真题名校

4 . 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X的电负性比Q的大

B．Q的简单离子半径比R的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

2021-09-07更新 | 6248次组卷 | 16卷引用：福建省福州第十五中学2022-2023学年高三上学期11月线上限时训练化学试题

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21-22高三上·福建龙岩·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

5 . 回答下列问题：
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。
②Co²^＋的最高能层电子排布式为___________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)
A．[Ar]3d⁷4s¹B．[Ar]3d⁷4s²C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹D．[Ar]3d⁷4p¹
(3)二氯甲醛的结构简式为

，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是___________。
(4)碳酸亚乙酯(

)是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。
(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H^＋，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

该晶胞中由O^2-形成的正八面体的空隙数为___________。
②晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的最简代数式表示)

2021-08-23更新 | 134次组卷 | 1卷引用：福建省连城县第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题

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20-21高三上·福建泉州·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

核外电子排布的表示形式电离能变化规律元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

原子结构描述粒子作用与分子性质

6 . 科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景，回答下列问题：
(1)镍元素位于周期表第_______列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为_______。
(2)在CO分子中，C与O之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了_______个电子。
(3)第二周期元素的第一电离能(I₁)随原子序数(Z)的变化情况如图。I₁随Z的递增而呈增大趋势的原因是_______。原子核对外层电子的引力增大，导致I₁在a点出现齿峰的原因是_______。
(4)V_A族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。如P₄S₃常用于制造火柴，As₄S₄俗称雄黄，那么
①P、S、As电负性由大到小的顺序是_______。
②NH₃、PH₃、AsH₃中沸点最高的是_______，其主要原因是_______。