1 . 过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为_______。
(2)Ti可形成多种配合物。、、的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)；CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_______；中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。
(3)是氧化法制取钛的中间产物。的分子结构与相同，二者在常温下都是液体。分子的空间构型是_______，其中Ti原子采取_______杂化。
(4)如图为四方晶系的晶体结构：

●表示_______原子(填元素符号)，晶胞参数，底面边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为，则m的表达式为_______pm(列出计算式)。

3 . 非金属硼化物在现代工农业、医学和国防中有着重要的应用价值。回答下列问题：
(1)氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填序号)。

A．和

B．LiH和HCN

C．和

D．和

(2)氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗(PDT)光敏剂的潜能，结构如图所示，分子内含有一个大Π键，大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为)、该大Π键的表示形式为___________，该分子中所有元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)硼氢化钠()是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示：

①的配位数是___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标参数，其中原子坐标参数“1”为；“2”为；标注为“3”的坐标参数为___________。
③已知硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则与之间的最近距离为___________nm(用含ρ、的代数式表示)。
④若硼氢化钠晶胞上、下底心处的被取代，得到晶体的化学式为___________。

4 . 某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：X＞Y

B．第一电离能：M＞Z

C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D．五种元素电负性最大的是X

5 . Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物，可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。

(1)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中所含元素的电负性由大到小的顺序是______________。
(2)尿素中______________(填“>”“=”“<”)，理由是______________。
(3)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中不存在的化学键____________(填序号)。
A.离子键        B．金属键        C．配位键        D．键        E．键
Ⅱ．是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体，边长为，原子占据顶点和面心，处于八个小立方体的体心。

(4)原子的价电子排布式为______________。
(5)位于原子形成的______________(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
(6)该晶体的密度为___________(用含a、代数式表示)。

6 . 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：，离子的还原性：

B．电负性：

C．氢化物的稳定性：

D．原子半径：，第一电离能：

7 . 当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN₃+KNO₃=K₂O+Na₂O+N₂↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是

A．半径大小：r(Na+)<r(N3－)	B．电负性大小：χ(N)>χ(O)
C．电离能大小：I1(Na)>I1(O)	D．碱性强弱：KOH<NaOH

8 . 钛和锆为同族的元素，它们形成的化合物用途广泛。
(1)锆为第五周期元素，基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)钛与EDTA(乙二胺四乙酸根离子，结构如图1)形成的配位离子如图2所示。

①EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______；
②EDTA中键角∠NCC_______(填“＞”、“＜”或“=”)∠CNC；
③钛与EDTA形成的配位离子中配位数为_______。
(3)常温下TiCl₄为液体，ZrCl₄为易升华的固体。两者熔点不同的原因是_______。
(4)ZrO₂是制作全瓷牙的主要原料。ZrO₂的晶体有立方晶相(如图3)、单斜晶相(如图4，微粒未画出，微粒分布与立方晶相相似，晶胞参数α=γ=90⁰≠β，apm、bpm、cpm)等。

①ZrO₂立方晶相中，与Zr等距离且最近的O围成的几何图形是_______。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则单斜晶相ZrO₂的密度为_______g·cm^-3(列出含字母的计算表达式)。

10 . 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为_______，最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。