【推荐1】2020年1月，南开大学研究团队“高效手性螺环催化剂的发现”获得2019年度国家自然科学技术一等奖，含多种金属元素的催化剂正在刷新合成化学的新高度。
回答下列问题：
（1）形成“刚性”螺环的元素是碳，基态碳原子的价电子轨道表达式是___。
（2）如图是一种简单螺环烃，分子中碳原子的杂化方式为___，分子中___（填“含”或“不含”）手性碳原子。

（3）铁及其化合物羰基铁[Fe(CO)₅]常用作催化剂。
①1mol Fe(CO)₅分子中含有的σ键数目为____，写出一种与CO互为等电子体的离子___。
②Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)₅是___（填“极性”或“非极性”）分子；配体CO提供孤电子对的原子是C而不是O，原因是____。
③如图是某Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为d g·cm^-3，则铁原子的半径为___nm（用含有d、N_A的代数式表示）。

（4）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e^-结构规则”。羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)₅和Ni(CO)₄，则羰基铬的化学式是___。

【推荐2】江四矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题：
(1)铜原子价层电子排布图______。
(2)是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。1mol 中含有的键数目为______；分子与形成配合物后键角______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)Cu与Fe的第二电离能分别为、，大于的主要原因是______。
(4)蒸气状态下以双聚分子形式在（如图），其中Fe的配位数为______，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是______（填元素符号）原子。

(5)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为______；若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是______pm（用含和的计算式表示，不必化简）。

【推荐3】Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。
（1）Z原子的价电子排布式为_________________。
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl₃分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因_______。
（4）配合物甲的分子式为ZCl₃·4H₂O，配位数为6。取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃·6H₂O）。乙的配位原子只有一种，配位数为6。
①甲的结构简式为_______________。
②甲→乙的化学方程式为______________。
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。

【推荐1】已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、Cl是农药中的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布图为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的化合价是_______。
(2)已知PCl₃的沸点高于SCl₂，原因是_：_______。
(3)已知P₄(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P₄O₁₀，其中P在空间的相对位置不变，则P₄O₁₀中σ键和π键的数目之比为_______。
(4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法不正确的是____________。

A.电负性：N>C>H B.4个N原子均与Co形成配位键
C.分子中N的杂化轨道类型均为sp²D.第一电离能：N<O
(5)如图是一种由Y(与Sc同族)、Ba、Fe、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O。

①该晶体的化学式为_______。
②其中Y的配位数为_______。
③在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。则被氧化的元素是_______(填符号)，新进入的氧原子在晶胞中的位置是______。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）Y的轨道表示式为________；
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)；
（3）XY₂的分子中存在________个σ键，分子的空间构形为________，在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是________；
（4）W³⁺的核外电子排布式是________；
（5）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是________；
（6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱________.

【推荐1】钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为N_A。
(1)基态钛原子价电子排布式为_______；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有_______种。
(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H₂O)₆]Cl₃，1mol该物质中含有σ键的数目为_______，配体H₂O的VSEPR模型名称是_______，其沸点高于H₂S，原因是_______。
(3)TO₂与光气(COCl₂)、氯化亚砜(SOCl₂)等反应可以制得TiCl₄，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。
①氯化亚砜中心原子的杂化方式为_______杂化；
②光气是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)铁与钛同周期，某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_______。已知该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度d=_______(用含a和N_A的代数式表示)。

【推荐2】铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
（1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；
（2）氯化铬酰(CrO₂Cl₂)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl₄的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；
（3）某镍配合物结构如下图所示。

分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；
A．氢键        B．离子键       C．共价键       D．金属键     E．配位键
（4）向CuSO₄溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；
（5）CoCl₃·4NH₃中心原子Co^3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl₃·4NH₃的溶液中滴加2 mol·L^－1 AgNO₃溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；
（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm^－3（用含a和N_A的表达式表示）。

【推荐3】回答下列问题：
(1)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___________kJ·mol⁻¹，O=O键键能为___________kJ·mol⁻¹，Li₂O晶格能为___________kJ·mol^−1。
(2)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为___________g·cm⁻³(列出计算式)。