2 . 2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼（）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

A．电负性：Z>Y>Q>W

B．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同

C．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体

D．Q的氧化物可以和氨水反应

3 . 一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15.下列说法正确的是

A．电负性：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．阴离子还原性：

D．X与Z形成的化合物沸点一定高于Y与Z形成的化合物沸点

5 . 某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为。

下列叙述正确的是

A．电负性：

B．氢化物沸点：

C．化合物、、均为直线型分子

D．溶液与溶液混合，无明显现象

6 . 前四周期元素的原子序数依次增大，原子中有6个运动状态不同的电子，是地壳中含量最多的元素，基态原子层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是

A．电负性：；氢化物的熔、沸点：

B．一定条件下，与氢元素形成的某些化合物与的单质及氢化物均能反应

C．同周期中，元素的第一电离能最大

D．同周期中，基态时，与原子最外层电子数相同的元素有1种

7 . 化合物XYZ₄ME₄可作把料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，x的基态原子价层电子排布式为nS^n－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．第一电离能：E>Y>X	B．元素电负性：E>Y>Z
C．氢化物沸点：M>Y>E	D．YZ3和的空间结构均为三角锥形

8 . 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：	N的电负性大于P
B	稳定性：	分子间氢键强于分子间作用力
C	熔点：碳化硅>金刚石	键的键能大于键的键能
D	在中的溶解度比在水中的大	和都是非极性分子，是极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准，得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是

X				Y
	Z		Q

A．最简单氢化物的稳定性：Y>Q>Z

B．分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z<Q

D．分子呈正八面体形

10 . 硫酸铈铵[(NH₄)₄Ce(SO₄)₄]是分析化学常用的滴定剂.以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaF₂、SiO₂等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
①Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺；
②“沉铈”时发生的反应之一：Ce₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+6H₂O=Ce₂(SO₄)₃•Na₂SO₄•6H₂O↓。
回答下列问题：
(1)CeFCO₃中电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是_________。
(3)“酸浸”中.铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是________。

(4)“沉铈”时，硫脲作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)“溶解”时，为防止Ce³⁺被氧化。可以加入________(填标号)。
a.KMnO₄          b.NaClO          C.CH₃CHO
(6)请写出含Ce³⁺溶液与NH₄HCO₃反应的离子方程式_______，“灼烧”过程中涉及到的化学方程式为_______。
(7)在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戈酯的催化剂、其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。

工业生产中.选择的最佳催化剂质量为_________。
(8)测定产品纯度。称取wg产品溶于水。配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入VmL0.10mol•L^-1Na₂Fe(SO₄)₂溶液，恰好完全反应。该产品纯度为________%。(杂质不参与反应.滴定反应为Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)