【推荐2】高纯硫酸锰在电池材料领域具有重要的用途。一种以软锰矿(主要成分是，含有、、、等杂质)和硫铁矿(主要成分是，含有FeO、NiO、等杂质)为原料制备流程如下图所示。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.9

回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为_______。
(2)“滤渣1”的成分是。“酸浸”过程中，转化为的化学反应方程式为_______。
(3)“氧化”目的是将浸出液中氧化为，为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为_______。
(4)已知加入调节溶液pH为5~6，则“滤渣2”的主要成分是_______。
(5)已知，，请用沉淀溶解平衡原理计算说明“除杂1”中选择MnS的原因_______。
(6)“除杂2”中加入的作用是_______。
(7)下图为溶解度曲线。则“结晶”的具体操作为_______、_______、洗涤、干燥。

【推荐1】已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：__．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃•6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．
A [CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O        B [CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C [Cr（H₂O）₆]Cl₃     D [CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O

【推荐2】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态Cr原子的电子排布式是____________；基态的价电子排布图为____________。
(2)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____________。
(3)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______。

A．元素的电负性：P<O<F	B．元素的第一电离能：C<N<O
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl

(4)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。
(1)钴位于元素周期表中第____族,基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为:I_Cu=1958kJ/mol、I_Fe=1561kJ/mol，I_Cu>I_Fe的原因是______________。
(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃.
①尿素分子中C原子的杂化方式是_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO₃^-的空间构型为_________。
(3)Fe³⁺可用SCN^-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是________________，原因是________________。
(4)FeCl₃晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl₃的晶体类型为_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_______。

(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_______(用含a的式子表达，不化简)。

【推荐1】铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________，Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是___________。
(2)铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液可以检验Fe^2＋。1 mol CN^-中含有π键的数目为___________，与CN^-互为等电子体(化学通式相同且价电子总数相等)的分子有___________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________。
a．离子键       b．共价键       c．配位键       d．金属键       e．氢键       f．范德华力
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为___________，碳原子的杂化类型为___________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(填“<”或“>”)，判断依据是___________。
(5)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

【推荐2】齐家坪遗址是一处新石器时代晚期文化遗址，出土的铜镜是迄今为止我国发现最早的铜镜。铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I．金属铜的晶胞结构模型如图1所示。

   

(1)该晶胞中每个原子周围距离最近的原子数目为___________。
(2)设晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为___________
II．能与等形成配位数为4的配合物。
将投入的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为，约为9.5，转化为溶液。
(3)中基态铜离子核外电子排布式为___________。
(4)结构中，若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间结构为___________。
(5)可以与乙二胺形成配离子，如图2所示：

   

①乙二胺分子中原子成键时采取的杂化方式是___________杂化。
②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的溶解度大很多，原因是___________。
III．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
(6)下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填字母)。
A． 　　　　B．　　　　C．

【推荐3】(简称)可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。
回答下列问题：
(1)已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为___________；、、，第一电离能从大到小顺序为___________。
(2)硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___________。常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___________。
(3)的立体构型为___________；中硒原子采取杂化类型是___________。
(4)常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知和的晶胞参数分别为和，阿伏加德罗常数的值为。
①晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________。
②晶体中，的配位数为___________。

【推荐2】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；
(2)与钡同族的镁钙锶的碳酸盐受热分解的温度从上至下逐渐_______填“升高”或“降低”），原因是______________________________。
(3)①制备M的化学方程式是__________________________________。
②在M晶体中，若将Z^4＋置于正方体的体心，Ba^2＋置于正方体的顶点，则O^2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________。
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为____________________m。

【推荐3】已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(提示：答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)，Y元素属于_______________区元素；
(2)基态Z原子所占的最高能级的轨道是_______________形，基态R原子含有_______________种运动状态不同的电子；
(3)化合物Z₃X₄熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_______________；
(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_______________；

(5)R元素能形成化学式为[R(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₂的配合物，该配合物所含的化学键种类有_______________，
a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键
该配合物的配位体是_______________，1mol[R(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₂中含有σ建的数目为_______________；
(6)R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，其模型结构如下图，该晶体的空间利用率为_______________(用含计π算式表示)。