1 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．1mol[Fe(CN)6]4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

2 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成共价键	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．电负性：

3 . 短周期元素、、、、在元素周期表中相对位置如图所示。请用化学用语回答下列问题：

(1)、的离子半径由大到小的顺序为_______；、、元素的电负性最大的是_______。
(2)下列说法正确的是_______
a. 和都能溶于水生成对应的酸
b. 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强
c. 的最简单气态氢化物的稳定性大于的最简单气态氢化物的稳定性
d. 由溶液分别滴入、溶液中的反应现象可比较和金属性的强弱
(3)与两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、沸点分别为和。写出该反应的热化学方程式_______。
(4)自来水厂用对饮用水进行消毒，处理后的水中要求浓度在之间。碘量法可以检测水的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的溶液。(已知：)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样至1~3。
操作时，不同环境中元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是_______。
②确定操作II完全反应的现象是_______。
③在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______。