含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是_______ 。
(3)Se的核外M层电子的排布式为_______ 。
(4)关于物质I～Ⅳ，下列说法正确的有_______ 。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se键为非极性共价键
C.I易溶于水
D.II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~Ⅳ含有的元素中，O电负性最大
(5)常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是_______ 。
(6)立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______ 个。晶胞棱长为apm，密度为_______ gcm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是
(3)Se的核外M层电子的排布式为
(4)关于物质I～Ⅳ，下列说法正确的有
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se键为非极性共价键
C.I易溶于水
D.II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~Ⅳ含有的元素中，O电负性最大
(5)常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是
(6)立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有
更新时间：2023-01-13 20:08:24
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【推荐1】A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
（1）A为___ 元素，B为____ 元素，C为____ 元素，D为___ 元素。
（2）C元素在周期表中属_____ 周期_____ 族元素，原子结构示意图为________ 。
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________ ；写出E原子基态电子排布式___________________ 。
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
（1）A为
（2）C元素在周期表中属
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大。C元素的单质是生活中最常见的助燃剂。A与C形成的一种化合物是引起温室效应的主要气体。D与C同主族。E是我国最早使用的合金的主要成分。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出E元素外围电子排布式：___________ 。
(2)A、B、C三种元素中电负性最大的是：___________ ，第一电离能最大的是：___________ (填元素符号)。
(3)D元素气态氢化物的分子构型是：___________ ，其键角___________ 109°28′(填“大于”“小于”或“等于”)。D元素在其最高价氧化物分子中的杂化方式为：___________ 。
(4)E元素形成的单质晶体类型为：___________ 晶体，假设其原子半径为r pm，NA为阿伏伽德罗常数，则其晶体密度的表达式为ρ=___________ g/cm3.
(1)写出E元素外围电子排布式：
(2)A、B、C三种元素中电负性最大的是：
(3)D元素气态氢化物的分子构型是：
(4)E元素形成的单质晶体类型为：
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解答题-无机推断题
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【推荐3】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为____ ；F2+的核外电子排布式为_____________ 。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____ C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为____________ 。
（3）A2C所形成的晶体类型为____ ；F单质形成的晶体类型为____________ ，其采用的堆积方式为____________ 。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____ （填“高”或“低”），请解释其原因____ 。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是____________ 。（用含p的代数式表示）。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B
（3）A2C所形成的晶体类型为
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是
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【推荐1】短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。
(1)①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②元素W在周期表中的位置为_______ ，元素Y在周期表_______ 区。
(2)有同学推测，YX的熔点比氯化钠高，其原因是_______ 。
(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，_______ ，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是_______ 。
(1)①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
②元素W在周期表中的位置为
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(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，
，
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐2】CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了
在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________ 。
(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___________ 。
(3)已知
的熔点高于
的熔点，其原因是___________ 。
(4)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中
原子与O原子之间的最近距离为
，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________ 
(填含a、NA的代数式)。
在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。(1)基态铜原子的价电子排布式为
(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为
(3)已知
的熔点高于的熔点，其原因是(4)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中
原子与O原子之间的最近距离为，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为(填含a、NA的代数式)。
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【推荐3】Ⅰ.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性：O2F2___________ H2O2(填“>”或“<”)。
②OF2中F-O-F的键角小于H2O中H-O-H的键角，解释原因：___________ 。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H···Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：___________ 。
②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________ 。
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取
的流程如下：
(4)有机化合物W的结构简式为：___________ 种，N、O杂化轨道类型分别为___________ 、___________ 。
(5)W可与形成化合物Q，其结构如下所示：的价电子排布式为___________ 。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________ (填“增大”或“减小”)。
(1)基态F原子的核外电子排布式为
(2)氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
| O2F2 | H2O2 | |
| O—O键长/pm | 121 | 148 |
②OF2中F-O-F的键角小于H2O中H-O-H的键角，解释原因：
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H···Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：
②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取
的流程如下：(4)有机化合物W的结构简式为：
(5)W可与
形成化合物Q，其结构如下所示：
的价电子排布式为②氢键对Q在水中溶解性的影响是
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解答题-结构与性质
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【推荐1】人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。
（1）基态Cu原子的价电子排布式为__________ ，在元素周期表中的位置为___________ 。
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有______________ ，乙醛分子中
键与
键的数目之比为____________ 。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_________________ 。（用元素符号表示）
（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为_____________ 。
（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为____ 、_____ 。若铁原子半径为r pm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为___________ g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA 表示，1pm=10-12m,写出计算式即可）。
面心立方晶胞
（1）基态Cu原子的价电子排布式为
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有
键与键的数目之比为（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是
（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为
（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为
面心立方晶胞
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
(1)D的基态原子价层电子排布式为__________ 。
(2)C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________ 。
(3)A、C电负性大小顺序是__________ (用元素符号表示)，C的最高价含氧酸根的空间构型为__________ ，其中心原子的杂化类型为__________ 。
(4)A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中A离子的配位数为__________ ，该晶体类型为__________ 。
(5)该晶胞的边长为a pm(NA表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞的密度为______ g/cm3(列出算式)。
(1)D的基态原子价层电子排布式为
(2)C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为
(3)A、C电负性大小顺序是
(4)A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为
(5)该晶胞的边长为a pm(NA表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞的密度为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。
（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___ 。
（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3___ NH3(填“＞”或“＜”)，PO43-离子空间构型是___ 。
（3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N5-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是___ 。
（4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是___ 。
（5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有___ 个P原子。
Ⅱ.钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图2所示。
（6）基态Co原子的价电子排布式为___ 。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___ ，NA为阿伏加 德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___ g·cm-3(列计算式)。
（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是
（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3
（3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N5-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是
（4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是
（5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有
Ⅱ.钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图2所示。
（6）基态Co原子的价电子排布式为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
名校
【推荐1】铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿（主要成分为
）是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐（
）可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：
(1)基态Cu的价层电子排布式为__________ 。
(2)“中国蓝”“中国紫”中存在
，其中Si原子采取的杂化类型为________ ；与个互为等电子体的离子是_______ （写出一种化学式即可）。
(3)Si和C同主族，但
与
的熔沸点差异很大的原因为________ 。
(4)
在氨水溶液中可以形成
，1mo中含有的
键数目为________ ；配体分子
键角大于
的原因为_________ 。
(5)碘晶体的堆积方式与干冰相似（如图）：
①则它的一个晶胞中含有________ 个碘原子，晶体中与每个碘分子等距且最近的碘分子有_____ 个。
②已知该晶胞棱长为a pm，则碘晶体的密度可表示为_______ 
。（用
表示阿伏加德罗常数的数值，请用含有a的表达式表示，不要化简）
）是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐（）可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：(1)基态Cu的价层电子排布式为
(2)“中国蓝”“中国紫”中存在
，其中Si原子采取的杂化类型为个互为等电子体的离子是(3)Si和C同主族，但
与的熔沸点差异很大的原因为(4)
在氨水溶液中可以形成，1mo中含有的键数目为键角大于的原因为(5)碘晶体的堆积方式与干冰相似（如图）：
①则它的一个晶胞中含有
②已知该晶胞棱长为a pm，则碘晶体的密度可表示为
。（用表示阿伏加德罗常数的数值，请用含有a的表达式表示，不要化简）
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：
已知：①粉碎灼烧后主要成分是
、
、
、MnO、Fe2O3、
；
②萃取剂对
选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取
请回答下列问题：
(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________ 。
(2)“碱浸”的目的是___________ ，涉及的化学方程式是___________ 。
(3)“酸浸”时加入
的作用是___________ 。
(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________ 。
(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。
①该物质的化学式为___________ ，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________ 。
②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度
___________ 
(用计算式表示)。
已知：①粉碎灼烧后主要成分是
、、、MnO、Fe2O3、；②萃取剂对
选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取请回答下列问题：
(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是
(2)“碱浸”的目的是
(3)“酸浸”时加入
的作用是(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了
，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是 |  |  |  |  |  | |
| 开始沉淀时pH | 1.5 | 3.4 | 6.3 | 6.6 | 6.7 | 7.8 |
| 完全沉淀时pH | 3.5 | 4.7 | 8.3 | 9.2 | 9.5 | 10.4 |
①该物质的化学式为
②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度
(用计算式表示)。
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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【推荐3】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)Cu的价电子排布式为___________ ，CuFeS2中三种元素的电负性从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是___________ ，中心原子杂化类型为___________ 。
②X的沸点比水的沸点低，主要原因是___________ 。
(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有___________ (填标号)
A．范德华力 B．键 C．键 D．氢键 E．配位键
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：
①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为___________ 。
②若该合金的晶胞边长为a nm，则该合金的密度为___________ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(1)Cu的价电子排布式为
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是
②X的沸点比水的沸点低，主要原因是
(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有
A．范德华力 B．
键 C．键 D．氢键 E．配位键(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：
①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为
②若该合金的晶胞边长为a nm，则该合金的密度为
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