1 . 2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是

A．X和Y元素均在p区	B．元素的电负性：Z＞M＞N
C．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化	D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形

2 . H、C、N、O、S、C1是非常重要的非金属元素，广泛存在于自然界。回答下列问题：
(1)H、C、O元素电负性由大到小的顺序为___________。
(2)分子中的杂化方式为___________杂化。
(3)基态硫原子的价层电子排布式___________。
(4)硫单质的一种结构为，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水。
(5)沸点：___________(填“>”或“<”)，原因：___________。
(6)已知的键能为的键能为，则分子中键键能为___________。
(7)是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氮、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中溶液的作用___________。
②除掉中的通过饱和食盐水，这种操作方法是___________法。

3 . I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_______(写元素符号)。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______；BH的空间构型为_______。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______、_______。乙二胺能与Cu²⁺、Mg²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填Cu²⁺或Mg²⁺)。
II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_______区，Cu、Zn的第二电离能(I₂)：_______＞_______。
(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．[Ar]3d104s1

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104p1

(6)Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺、[Fe(SCN)₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同学按如图步骤完成实验：
   
已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)₄]^2-配离子；Co²⁺不能与F^-形成配离子。
①1mol[Fe(H₂O)₆]³⁺中含有_______molσ键；[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Fe(H₂O)₆]³⁺的浅紫色，可采取的方法是_______。
②检验FeCl₃溶液中含有Co²⁺的实验方法是：取FeCl₃溶液于试管中，_______。

4 . 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A．电负性：X>Y>Z>W

B．原子半径：X<Y<Z<W

C．Y和W的单质都能与水反应生成气体

D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

5 . 六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热复合材料中。下列有关说法正确的是

A．基态N原子中有2个未成对电子	B．石墨烯中碳原子的杂化方式为杂化
C．乙烯分子中键和键个数之比为4∶1	D．BN中N的化合价为价

6 . 含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是

A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4

C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O

D．第一电离能As＞Se

7 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径：Al＜Si	B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区	D．这六种元素中，电负性最大的是O

8 . 有关周期表和周期律的说法正确的是

A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

C．周期表第14列元素形成化合物种类最多

D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

9 . 回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号)
a．1s²2s²2p⁴3s¹ b．1s²2s²2p⁴3d² c．1s²2s¹2p⁵ d．1s²2s²2p³3p²
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______区，写出该基态原子电子排布式为______。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______(填标号)，判断的根据是______；第三电离能的变化图是______(填标号)。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

①元素的电负性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。

10 . 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A．半径大小：	B．电负性大小：
C．电离能大小：	D．碱性强弱：