含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是
| A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 |
| B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4 |
| C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O |
| D．第一电离能As＞Se |
更新时间：2023-03-24 09:56:40
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单选题
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
| A．ZX3分子空间构型为平面三角形 |
| B．元素的第一电离能：I1(Q)< I1(X) |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Q |
| D．化合物Y2X2中含有离子键、非极性共价键 |
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【推荐2】下列各项中表达正确的是
| A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
| B．N2的结构式：:N≡N: |
C．NaCl的电子式： |
D．CO2的分子模型示意图： |
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) | B．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z) |
| C．X2W4能与水分子间形成氢键 | D．WXY3既含有离子键又含有共价键 |
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适中
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【推荐2】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是
A．电负性： ，原子半径： |
| B．同周期中，元素Z的第一电离能最大 |
C．简单氢化物的沸点： |
D．在一定条件下， 和 可以相互转化 |
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【推荐3】下列说法或有关化学用语的表达正确的是
| A．[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子 | ||||||||||||||
B．基态Fe原子的核外电子轨道表示式为： | ||||||||||||||
| C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li3N | ||||||||||||||
D．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族
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解题方法
【推荐1】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 分子间作用力： | 稳定性： |
| B | 电负性：F>Cl | 酸性： |
| C | 工业合成氨采用高温、高压、催化剂 | 高温有利于提高 的平衡产率 |
| D | 水蒸气通过灼热铁粉，固体变为红棕色 | 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法错误的是
A．BF3和BF 的中心原子杂化方式不同 |
B． 和 的质量数相等，它们互为同位素 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
D．根据对角线规则， 是弱酸 |
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