4 . H、C、N、O、S、C1是非常重要的非金属元素，广泛存在于自然界。回答下列问题：
(1)H、C、O元素电负性由大到小的顺序为___________。
(2)分子中的杂化方式为___________杂化。
(3)基态硫原子的价层电子排布式___________。
(4)硫单质的一种结构为，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水。
(5)沸点：___________(填“>”或“<”)，原因：___________。
(6)已知的键能为的键能为，则分子中键键能为___________。
(7)是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氮、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中溶液的作用___________。
②除掉中的通过饱和食盐水，这种操作方法是___________法。

8 . I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_______(写元素符号)。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______；BH的空间构型为_______。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______、_______。乙二胺能与Cu²⁺、Mg²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填Cu²⁺或Mg²⁺)。
II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_______区，Cu、Zn的第二电离能(I₂)：_______＞_______。
(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．[Ar]3d104s1

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104p1

(6)Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺、[Fe(SCN)₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同学按如图步骤完成实验：
   
已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)₄]^2-配离子；Co²⁺不能与F^-形成配离子。
①1mol[Fe(H₂O)₆]³⁺中含有_______molσ键；[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Fe(H₂O)₆]³⁺的浅紫色，可采取的方法是_______。
②检验FeCl₃溶液中含有Co²⁺的实验方法是：取FeCl₃溶液于试管中，_______。