1 . 含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是_______。

(3)Se的核外M层电子的排布式为_______。
(4)关于物质I～Ⅳ，下列说法正确的有_______。

A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se键为非极性共价键
C.I易溶于水
D.II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp²
E.I~Ⅳ含有的元素中，O电负性最大
(5)常温下CO₂是气体而CS₂是液体的原因是_______。
(6)立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______个。晶胞棱长为apm，密度为_______gcm^3(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素G在周期表中的位置为_______，价电子排布式为_______。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小为：_______。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，键角由大到小的顺序为_______。
(4)D、E、F三种元素的电负性由大到小为：_______。
(5)电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，其电解的总反应化学方程式为_______。阴极产物为_______
(6)工业上冶炼单质E的化学反应方程式_______。

3 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d¹⁰4S¹。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)A的最高能级电子云呈_______形，B的价层电子轨道表达式是_______。
(2)D的基态原子核外电子排布式为_______。
(3)A、B的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。
(4)B、C、D的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(5)B、C、D的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(6)E在元素周期表中的位置_______，位于_______区。

4 . 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
(1)基态S原子电子占据最高能层的符号是______，最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)电负性As______Se(填“大于”或“小于”)。
(3)基态核外电子排布式为______，基态磷原子的核外价电子排布图为______。
(4)铜元素在元素周期表中的位置是______，位于元素周期表的______区。
(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。
(6)已知和反应放热，且断开1molH−H键、1molO=O键、1molO−H键吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ，由此推知下列关系正确的是______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

5 . 用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。
(1)C的基态原子的电子排布式_______；Zn在周期表中的位置是_______。
(2)C、N、O原子电负性由小到大顺序为_______，阴离子的空间构型为_______。
(3)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，C原子的杂化方式为_______，分子为_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)Au与NaCN溶液在气氛中生成配离子，将金从难溶矿石中溶解与其不溶物分离，再用还原剂Zn置换得到金(已知锌作为中心离子配位数为4)。写出上述有关反应的离子方程式：_______。
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，○=S)。与等距且最近的有_______个。已知该晶胞参数为dnm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值_______。

6 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。Ti在元素周期表中的位置____。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是____。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是____；金属离子与氧离子间的作用力为____，Ca²⁺的配位数是____。

7 . I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)写出基态a原子的价层电子排布式：____。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____。
(3)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_____。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(5)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)____。
II.硒(₃₄Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
(6)Se原子结构示意图可表示为____。
(7)下列说法合理的是____。
a.SeO₂既有氧化性又有还原性            b.沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se
c.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S            d.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄

8 . 过氧乙酸又名过醋酸(C₂H₄O₃)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为CH₃COOH+H₂O₂=CH₃COOOH+H₂O。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图____。
A. B.
C. D.
其中能量最低的是____(填标号)，电子由状态C到状态B所得到的光谱为____光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有____。
(3)乙酸比乙醇易电离出H⁺的原因____。
(4)乙酸和硝酸分子中所包含元素电负性由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(5)造纸中，用NaBH₄与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示：

硼氢化物	NaBH4	Al(BH4)3
熔点/℃	400	-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因____。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na⁺的配位数为____。已知：硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则a=___nm(用含ρ、N_A的最简式子表示)

9 . 短周期元素、、、、在元素周期表中相对位置如图所示。请用化学用语回答下列问题：

(1)、的离子半径由大到小的顺序为_______；、、元素的电负性最大的是_______。
(2)下列说法正确的是_______
a. 和都能溶于水生成对应的酸
b. 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强
c. 的最简单气态氢化物的稳定性大于的最简单气态氢化物的稳定性
d. 由溶液分别滴入、溶液中的反应现象可比较和金属性的强弱
(3)与两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、沸点分别为和。写出该反应的热化学方程式_______。
(4)自来水厂用对饮用水进行消毒，处理后的水中要求浓度在之间。碘量法可以检测水的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的溶液。(已知：)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样至1~3。
操作时，不同环境中元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是_______。
②确定操作II完全反应的现象是_______。
③在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______。