2 . I.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种
(2)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)中的杂化类型是___________；分子的空间结构为___________。
(4)的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
II.过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(5)对于基态原子，下列叙述正确的是___________。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

3 . 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___(填元素符号)。
(2)⑧的基态原子最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为___。
(3)下列③原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)元素④的第一电离能___元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___元素⑦(选填“＞”、“ = ”或“＜”)的电负性。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较___＞___(填分子式)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___。
(7)铟(In)与③同主族，InF₃和InI₃的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___。

4 . 完成下列问题。
Ⅰ．电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，可用一定数值x来表示。下面是某些短周期元素的x值：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.0	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：___________＜x(Mg)＜___________。___________
(2)指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO___________，HFO___________。有机物结构式为，其中S-N中，共用电子对偏向___________。
(3)成键的两原子相应元素x数值的差值为，当时，一般为离子键，时，一般为共价键，则中化学键类型是___________。
(4)预测元素周期表中，x值最小的元素位于___________周期___________族(放射性元素除外)。
Ⅱ．下图中反应①是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。

(5)中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(氢元素的简单离子只考虑H⁺)：___________。
(6)A₂B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有___________(化学式)。
(7)一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料___________。
(8)为实现燃煤脱硫，煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的镁化合物。该反应的化学方程式：___________。

7 . 我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请回答下列问题
(1)基态As原子的核外价电子排布图为_______。
(2)砷的电负性比镓_______(填“大”或“小”)。
(3)硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是_______(填化学式)。
(4)电还原制备的原理:，在该反应中，含极性键的非极性分子是_______(填化学式)。
(5)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键。6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键，符号为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)。已知某化合物的结构简式为，不能与溴水发生反应，由此推知，该分子中大π键表示为_______。
(6)废旧印刷电路板中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用和稀硫酸的混合溶液溶解铜，写出其离子方程式_______。
(7)磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为_______。

8 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子1s轨道只有1个电子；B元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子有三个能层，能量最高的能层上只有一个电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素的原子序数为26。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。
(1)A原子的电子式：___________。
(2)B原子的轨道表示式：___________。
(3)A、B、C三种元素的电负性：___________＞___________＞___________
(4)B、C、D元素的第一电离能：___________＞___________＞___________
(5)已知E元素原子逐级失去电子的电离能分别为578、1817、2745、。
①E元素原子逐级电离能越来越大的原因：___________。
②这些数据说明E的最高正化合价为___________。
(6)关于F元素：
①位于周期表的___________区；
②它的价电子排布式为___________；
③气态的+3价F离子较+2价F离子再失去一个电子更难，其原因是：___________。

9 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)用元素符号表示C所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是___________。
(2)写出E的元素符号___________。
(3)C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为___________。

10 . 氢、氮、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置__，写出NH₃的电子式__。
（2）氯与硫相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__。（填序号）。
a.常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态
b.稳定性：HCl＞H₂S
c.酸性：HClO₄＞H₂SO₄
d.氯的电负性大于硫的电负性
（3）含氮化合物(CH₃)₃N与盐酸反应，离子方程式为：(CH₃)₃N+H⁺=[(CH₃)₃NH]⁺，该反应过程中新生成的化学键为___（填序号）。
a.离子键        b.配位键       c.氢键          d.非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，其可能的原因是___。
（4）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为__，若该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为__nm（用含ρ和N_A的式子表示，已知1nm=10^-7cm）。