【推荐1】中科院大学研究团队在化学链合成研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有、、等，相关研究成果发表于自然能源上。
请回答下列问题：
基态Fe原子的外围电子排布式为__________________________，Cs元素位于周期表中的______区。
元素的第一电离能：Mg_____填“”或“”。H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为____________________用元素符号表示。
分子中中心原子的杂化方式为__________，其空间立体构型为__________，与互为等电子体的粒子是___________________填粒子符号，任写一种
已知MgO的熔点为，CaO的熔点为，MgO的熔点高于CaO的原因是_____________________________________________________________________________________。
研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①与C原子紧邻的Ni原子有__________个。
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为0，，b原子的坐标参数为(,,0)，则c原子的坐标参数为______________。
③已知该晶体的密度为 ，阿伏加 德罗常数的值为，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为 _________________________ cm。

【推荐2】（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A．H₂O        B．NH₃            C．CH₄            D．Cl^﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间可能存在的氢键____；
（3）Cu元素可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄，其中存在的化学键类型有______（填序号）；
①配位键　②氢键　③极性共价键　④非极性共价键   ⑤离子键　
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
                       
（5）下图表示的是SiO₂的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用N_A 表示阿伏伽德罗常数，则SiO₂晶体的密度表达式为__________________g/cm³ 。

【推荐3】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	－85.5	115.2	＞600(分解)	－75.5	16.8	10.3
沸点/℃	－60.3	444.6		－10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______g·cm^－3。

【推荐1】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
(1)碳原子的价电子排布式______________，核外有_________种不同运动状态的电子。
(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因__________________。
③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。
④分子中的大π键可用符号表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为__________。
(3)碳元素能形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
②在CO转化成CO₂的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变        B.分子的极性发生变化
C.原子间成键方式发生改变     D.分子晶体的熔沸点升高
③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因_________。
(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T碳的密度的表达式为__________g/cm³。(写出表达式即可)

【推荐2】钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①TiCl₄熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态T'iCl₄属于________晶体。
②LiBH₄中BH₄^-的空间构型是_________，B原子的杂化轨道类型是________。
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子个数之比为________，其化学式为_____________________。

(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示，分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定规律的原因：______________________________。

	熔点/℃	沸点/℃
TiCl4	-25	136. 5
TiBr4	39	230
TiI4	150	377

(4)TiO₂晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm和c nm，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度为___________(写出表达式)g·cm^-3。

【推荐3】碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
（1）C₆₀分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F₂发生加成反应，其加成产物为_____；C₆₀的晶体中，每个C₆₀晶胞的质量为_______。（用含N_A的式子表示）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_______。
a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____，一个晶胞中N 原子数目为_______。

（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_______，铜采用_____堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为________。已知铜单质的晶体密度为pg/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的半径为________。

【推荐1】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
(1)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为_____，该晶体的晶体类型是_______。

(2)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连[如下图]。

①硼酸分子中B最外层有_______个电子，1molH₃BO₃的晶体中有_______mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)₃·H₂O，它电离生成少量[B(OH)₄]^－和H^＋离子。则硼酸为____________元酸，[B(OH)₄]^－含有的化学键类型为________。
(3)四(三苯基膦)钯分子结构如图:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_____；判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个；一个A分子中手性碳原子数目为_____。

(4)在图示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键____________
(5)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(氧离子的半径为1.40×10^-10m，令)。

【推荐2】镍及其化合物在工业生产和科研领域有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________。
(2)醋酸镍晶体在电镀中有广泛应用，其中中O原子的杂化轨道类型为___________，若该晶胞构型为四方双锥，则中心原子的配位数为___________。
(3)的晶体结构类型均与氯化钠的相同，已知熔点：，则离子半径：___________(填“＜”或“＞”)；天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，与的数目之比为___________。
(4)四羰基镍是由路德维希·蒙德所发现。作配体时配位原子是C而不是O，其原因是___________；分子内键与键个数之比为___________。
(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞棱长为，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

【推荐3】某实验小组从某废旧锂离子电池正极活性材料（主要成分可表示为，还含有少量、的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为、、、；
②有关金属离子沉淀完全的见下表：

离子
	9.3	3.2	9.0	8.9

③沉镍反应为

请回答下列问题：
(1)丁二酮肟分子中杂化的碳原子个数为______，二丁二酮肟镍中存在的化学键有______（填序号）。
A．链             B．氢键             C．金属键             D．配位键
(2)“氧化”过程的操作为控制体系的在，加入溶液，写出反应的离子方程式______。
(3)P507萃取剂（用HA表示）萃取的原理可表示为的浸出与水相的关系如图所示。分析较小时萃取率偏低的原因为______。

(4)和在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为______。
(5)将草酸钴晶体置于空气中加热，受热过程中固体残留率（）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为______。

(6)的一种晶胞如图所示（仅标出与未标出）、该晶胞中占有O的个数为______。