【推荐2】深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。
(1)钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是___________(填字母)。
A．电子从基态跃迁到较高的激发态     B．电子从较高的激发态跃迁到基态
C．焰色反应的光谱属于吸收光谱   D．焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)镓(Ga)的价层电子排布式为___________。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是___________(填元素符号)。
(3)的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。[Ag(S₂O₃)₂]^3-中不存在的化学键是___________(填字母序号)
A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．配位键
(4)近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。
A．Be—H……H—O     B．O—H……H—N
C．Si—H……H—Al       D．B—H……H—N
(5)从结构的角度解释：MgCO₃热分解温度低于CaCO₃热分解温度的原因是___________。
(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa(镧)的合金可吸附H₂的质量为___________g。

②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm³，N_A是阿伏加德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为___________cm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

【推荐3】CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。SnCl₄空间构型为_______。
(2)基态As原子的核外电子排布式为_______。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如下图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如下图所示，晶胞梭边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有_______个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_______(用分数坐标表示)。 CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有_______个。

【推荐1】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF₃分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)₄]^2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni²⁺被氧化成 Ni³⁺后， 每个晶胞内 O^2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe₃O₄写作 Fe²⁺Fe₂³⁺O₄）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。

【推荐2】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1). 基态镍原子的核外电子排布式为_______。
(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是_______。
(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。
(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm³(保留小数点后一位)。

【推荐3】Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。
(1)Fe元素位于周期表的_______区，基态其核外电子有多少种空间运动状态_______；元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______。
(2)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠()溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含的废定影液。离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为_______，基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。

(3)Co可形成配合物，1mol中含有σ键的数目为_______。
(4)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为_______(填化学式)，晶胞参数=_______pm。(用代数式表示，已知的摩尔质量为，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆()和砷化镉()为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属—绝缘体的转换。
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用。表示与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的砷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
②Cd与Zn同族，价电子数相同，若配离子的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_______。
③碲和硫同主族，的空间构型为_______。
(2)石墨烯是一种二维碳纳米材料，具有优异的光学、力学、电学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递方面具有重要应用前景。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯(如图)，氧化石墨烯中键角_______(填“＞”、“＜”或=”)键角，原因是：_______。

(3)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，B原子填在由N原子构成的_______(填“四面体”、“八面体”或“立方体)空隙中。若晶胞边长为apmB原子半径为bpm，N原子半径为cpm，则该晶胞的空间利用率为：_______(列出计算式)。

【推荐3】A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
(1)E的基态原子价层电子排布式为______________________________________。
(2)AB₂分子中，A的杂化类型为___________；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________；1个AB₂分子中，含有______个π 键和______个σ键。
(3)AB₂形成的晶体的熔点_________(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是____________________________．
(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为______(用元素符号表示)。 ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：______________．
   
(5)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5.6×10^－8cm，则该晶体的密度为____________g·cm^－3。(精确到小数点后1位)。