最近科研人员发现,用[Ni(cyclam)]2+(结构如图a)作电催化剂、二茂铁(结构如图c)作为牺牲电子供体,NH4PF6作为电解质和质子供体,CH3CN作溶剂,可实现有效催化还原CO2。
回答下列问题:
(1)基态Ni原子转化为基态Ni2+失去_______ 轨道的电子;基态Fe原子核外电子排布式为_______ 。
(2)NH4PF6中NH空间构型为_______ ;N、P、F的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)CH3CN分子中碳原子杂化方式为_______ 。
(4)已知3个及以上原子构成的离子团或分子中,原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子,连贯重叠在一起构成π型化学键,又称为大π键,可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数,如苯中的大π键可表示为。二茂铁[(C5H5)2Fe]中五元环的大π键可表示为_______ 。
(5)[Ni (cyclam)]2+可由某些镍的化合物与cyclam 反应制得。[Ni(cyclam)]2+中,Ni2+的配位数为_______ ;cyclam可溶于水,而环十四烷不溶于水,其原因是_______ 。
(6)某镍、砷晶体结构如图所示。该晶体的密度为_______ g·cm-3(列出计算式即可)。
回答下列问题:
(1)基态Ni原子转化为基态Ni2+失去
(2)NH4PF6中NH空间构型为
(3)CH3CN分子中碳原子杂化方式为
(4)已知3个及以上原子构成的离子团或分子中,原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子,连贯重叠在一起构成π型化学键,又称为大π键,可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数,如苯中的大π键可表示为。二茂铁[(C5H5)2Fe]中五元环的大π键可表示为
(5)[Ni (cyclam)]2+可由某些镍的化合物与cyclam 反应制得。[Ni(cyclam)]2+中,Ni2+的配位数为
(6)某镍、砷晶体结构如图所示。该晶体的密度为
2022·河南开封·模拟预测 查看更多[2]
更新时间:2022-06-10 15:18:39
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】第III A主族元素有着广泛的应用,B可用作特种玻璃,Al可用作火箭和飞机外壳,Ga可用作半导体材料,In可用于电子仪器中,Tl可用于红外技术。回答下列问题:
(1)基态Ga原子的电子排布式为_______ ,有_______ 种不同运动状态的电子。
(2)B能形成很多类似于烃类的物质,比如B2H6,分子中B也形成四根键,但不含B-B键,试画出B2H6的结构式_______ 。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6,它与苯的结构很相似,该分子中N的杂化方式是_______ 。
(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6,它的阴离子的空间结构为_______ ,它可通过以下反应制备:Al(OH)3 + 3NaOH + 6HF = Na3AlF6 + 6H2O,该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______ 。
(4)AlF3,AlCl3熔点分别为1290 oC和192 oC,熔点呈现如此变化的原因是_______ 。
(5)H3BO3晶体形成层状结构,每一层的结构如下图所示,层与层之间距离为318 pm(大于氢键的长度),硼酸晶体属于_______ 晶体,晶体中含有的作用力有_______ ,在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______ 个H3BO3分子。
(6)GaN是二元Ⅲ-Ⅴ A族的直接带隙半导体,非常适合制造光电器件,GaN具有六方纤锌矿结构,晶胞示意图如下图所示,该晶胞的边长a = 318 pm,c = 517 pm。该GaN晶体的密度ρ =_______ g·cm-3。(只列计算式,NA表示阿伏加德罗常数)
(1)基态Ga原子的电子排布式为
(2)B能形成很多类似于烃类的物质,比如B2H6,分子中B也形成四根键,但不含B-B键,试画出B2H6的结构式
(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6,它的阴离子的空间结构为
(4)AlF3,AlCl3熔点分别为1290 oC和192 oC,熔点呈现如此变化的原因是
(5)H3BO3晶体形成层状结构,每一层的结构如下图所示,层与层之间距离为318 pm(大于氢键的长度),硼酸晶体属于
(6)GaN是二元Ⅲ-Ⅴ A族的直接带隙半导体,非常适合制造光电器件,GaN具有六方纤锌矿结构,晶胞示意图如下图所示,该晶胞的边长a = 318 pm,c = 517 pm。该GaN晶体的密度ρ =
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
【推荐2】稀土正铁氧体RFeO3晶体是一类重要的多功能磁性材料,稳定的RFeO3晶体具有优异的磁光和光磁特性,我国科学家在磁光和光磁调控方面取得一系列重要研究进展。
回答下列问题:
(1)铁元素是构成人体的不可缺少的元素之一,亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分。请写出Fe2+的核外电子排布式___________ ;铁的第四电离能I4远大于第三电离能I3的原因是___________ 。
(2)某含铁络合物具有顺磁性,结构如图所示。组成该含铁络合物的第二周期元素中,电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。该含铁络合物中N原子的杂化方式为___________ ,碳原子价层电子对的空间构型为___________ 。
(3)铁在200 ℃、1×104 kPa压强下和一氧化碳反应,生成五羰基铁Fe(CO)5.Fe(CO)5为黄色液体,沸点103 ℃,Fe(CO)5属于___________ 晶体;铁在氯气中加热,生成三氯化铁,三氯化铁在300 ℃以上升华,气相为二聚体Fe2Cl6.Fe2Cl6中所含的化学键为___________ (填字母序号)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
(4)六方相RFeO3晶胞结构如图所示。R表示Sc与Lu元素,晶胞上下面面心为Sc,顶点为Lu,六方晶胞的高为p nm,正六边形底的边长为q nm。
①六方相RFeO3的化学式为___________ 。
②RFeO3晶胞的密度是___________ g·cm−3。
回答下列问题:
(1)铁元素是构成人体的不可缺少的元素之一,亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分。请写出Fe2+的核外电子排布式
(2)某含铁络合物具有顺磁性,结构如图所示。组成该含铁络合物的第二周期元素中,电负性由大到小的顺序为
(3)铁在200 ℃、1×104 kPa压强下和一氧化碳反应,生成五羰基铁Fe(CO)5.Fe(CO)5为黄色液体,沸点103 ℃,Fe(CO)5属于
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
(4)六方相RFeO3晶胞结构如图所示。R表示Sc与Lu元素,晶胞上下面面心为Sc,顶点为Lu,六方晶胞的高为p nm,正六边形底的边长为q nm。
①六方相RFeO3的化学式为
②RFeO3晶胞的密度是
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】回答下列问题:
(1)Pt的电子排布式为,则Pt在元素周期表中的位置是_______ ,处于_______ 区。
(2)中阴离子的立体构型名称是_______ ,B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)科学家合成了一种含硼阴离子[],其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为_______ ,该结构中共有_______ 种不同化学环境的氧原子。
(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子,顶点代表氨分子;四面体的中心代表硼原子,顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系,晶胞棱边夹角均为90,棱长为apm,密度为3,阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体的化学式为_______ 。
②金属M原子与硼原子间最短距离为_______ pm。
③金属M的相对原子质量为_______ (列出表达式)。
(1)Pt的电子排布式为,则Pt在元素周期表中的位置是
(2)中阴离子的立体构型名称是
(3)科学家合成了一种含硼阴离子[],其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为
(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子,顶点代表氨分子;四面体的中心代表硼原子,顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系,晶胞棱边夹角均为90,棱长为apm,密度为3,阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体的化学式为
②金属M原子与硼原子间最短距离为
③金属M的相对原子质量为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下
请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式__ 。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____ (填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__ 。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有_____ (填序号)。
① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______ (填字母)
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d. V 形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____ , 若该晶体的密度为ag/cm3,则B与D间最短距离是______ cm (写出表达式即可)。
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s 轨道上只有l 个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有
① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d. V 形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】锌是人体必需的微量元素,[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为__ 。
(2)CO32-的空间构型为__ (用文字描述);[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__ 。
(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性,该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__ ,1molDMF分子中含有σ键的数目为__ 。
(4)闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示,与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__ 个。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为
(2)CO32-的空间构型为
(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性,该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是
(4)闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示,与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C60分子、2个p—甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo处于第五周期第VIB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是________ ;核外未成对电子数是________ 个。
(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________ (填元素符号),p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________ 。(已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)
(3)已知:C60分子中存在碳碳单、双键;C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理:V+F-E=2。则一个C60分子的结构是由_____ 个五边形和____ 个六边形组成的球体。用文字简述C60跟F2在一定条件下反应所得的物质的组成:__________________ 。
(4)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点的原子坐标均可以为(0,0,0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(,,)。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是_____________ 。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加 德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_____ pm。
(1)Mo处于第五周期第VIB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是
(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是
(3)已知:C60分子中存在碳碳单、双键;C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理:V+F-E=2。则一个C60分子的结构是由
(4)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点的原子坐标均可以为(0,0,0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(,,)。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】利用(铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的,产生特征的蓝色,沉淀(滕氏蓝),历史上普作为颜料而被广泛研究。回答下列问题:
(1)基态的简化电子排布式为___________ ,基态、中未成对电子数之比为___________ 。
(2)中σ键与π键的个数比为___________;铁氰化钾中存在的化学键类型包括___________。
(3)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。
图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元,理由是图1不是晶体中最小结构的重复单元。图2为滕氏蓝的晶胞结构,晶胞中与1个等距且最近的的数目为___________ ;已知原子的坐标参数为,原子为,则处的坐标为___________ ;晶胞中与的核间距为,该晶胞密度为___________ (列出计算式即可,已知的摩尔质量为)。
(1)基态的简化电子排布式为
(2)中σ键与π键的个数比为___________;铁氰化钾中存在的化学键类型包括___________。
A.离子键 | B.非极性键 | C.配位键 | D.金属键 |
图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元,理由是图1不是晶体中最小结构的重复单元。图2为滕氏蓝的晶胞结构,晶胞中与1个等距且最近的的数目为
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】氨酸络合剂指含有—基团的有机化合物,它是一类具有广泛络合性能和强的络合能力的络合剂。
Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、
(1)基态氮原子价电子排布式为___________ 。
(2)、、的沸点由高到低顺序为___________ 。
(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都可以与形成络合物
①铜元素位于元素周期表第四周期第___________ 族。
②预测___________ (填编号“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)与形成的络合物最稳定。
(4)下列说法正确的有___________ 。
A.在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是杂化
B.在Ⅱ中C元素的电负性最大
C.在Ⅲ中键角是
D.在Ⅲ中N元素的第一电离能最大。
E.在Ⅲ中碳氧键的键能均相等
(5)某杂志报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高,处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示:
①磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为___________ 。
②若图中A处磷原子坐标为,D处磷原子坐标为,则E处的硼原子坐标为___________ 。
③已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为a,则硼原子与最近磷原子的核间距为___________ 。
Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、
(1)基态氮原子价电子排布式为
(2)、、的沸点由高到低顺序为
(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都可以与形成络合物
①铜元素位于元素周期表第四周期第
②预测
(4)下列说法正确的有
A.在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是杂化
B.在Ⅱ中C元素的电负性最大
C.在Ⅲ中键角是
D.在Ⅲ中N元素的第一电离能最大。
E.在Ⅲ中碳氧键的键能均相等
(5)某杂志报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高,处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示:
①磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为
②若图中A处磷原子坐标为,D处磷原子坐标为,则E处的硼原子坐标为
③已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为a,则硼原子与最近磷原子的核间距为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】一种以镍钴合金废料(含Co、Ni、Fe、Cu、Al、Zn、Cd及其氧化物)为原料提取Co、Ni的工艺流程如下图所示。回答下列问题:
(1)“破碎”和“酸浸”工序也可通过电解法来实现,电解装置中的阳极材料应选择___________ 。相对于“破碎”和“酸浸”,电解法的缺陷为___________ 。
(2)“氧化”的目的是___________ 。
(3)滤渣1的主要成分除之外,还有___________ (填化学式)。
(4)“沉钴”工序,转化为的离子方程式为___________ 。
(5)、与EDTA均可形成稳定的环状离子,稳定性较强的是___________ (填“”或“”)。“反萃取2”中Fe、Ni的存在形式与pH关系如图所示,该工序需控制的最佳pH是___________ 。(6)是制备的中间体。和煅烧均可得到,前者得到的比表面积更大,其原因是___________ 。
(1)“破碎”和“酸浸”工序也可通过电解法来实现,电解装置中的阳极材料应选择
(2)“氧化”的目的是
(3)滤渣1的主要成分除之外,还有
(4)“沉钴”工序,转化为的离子方程式为
(5)、与EDTA均可形成稳定的环状离子,稳定性较强的是
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】AA705合金(含和)几乎与钢一样坚固,但重量仅为钢的三分之一,已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题:
(1)和中阳离子基态核外电子排布式为_____________________ ,三种元素的第一电离能由大到小为_____________________ ;
(2)以和抗坏血酸为原料,可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________ ,推测抗坏血酸在水中的溶解性:_______________ (填“难溶于水”或“易溶于水”),一个晶胞(见图2)中,原子的数目为_______________ ;
(3)和等配体都能与形成配离子。含______ 键,中心离子的配位数为______________ ;
(4)因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为______________ ,
②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为___________ ,
③磷化铝的晶胞参数,其密度为____________ (列出计算式即可,用表示阿伏加 德罗常数的值);
(5)具有对称的立体构型,中的两个被两个取代,能得到两种不同结构的产物,则的空间构型为________________ 。
(1)和中阳离子基态核外电子排布式为
(2)以和抗坏血酸为原料,可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为
(3)和等配体都能与形成配离子。含
(4)因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为
②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为
③磷化铝的晶胞参数,其密度为
(5)具有对称的立体构型,中的两个被两个取代,能得到两种不同结构的产物,则的空间构型为
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】如图为NaCl晶胞结构示意图(晶胞边长为anm)
(1)能准确证明其是晶体的方法是___________ 。
(2)晶体中,位于所围成的正___________ 面体的体心,该多面体的边长是___________ 。
(3)晶体中在每个的周围与它最近且等距离的共有___________ 个。
(4) 半径与半径的比值是___________ (保留小数点后三位,)。
(5)在1413℃时,NaCl晶体转变成氯化钠气体。现有5.85gNaCl晶体,使其气化测得气体体积为1.12L(已换算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为___________ 。
(1)能准确证明其是晶体的方法是
(2)晶体中,位于所围成的正
(3)晶体中在每个的周围与它最近且等距离的共有
(4) 半径与半径的比值是
(5)在1413℃时,NaCl晶体转变成氯化钠气体。现有5.85gNaCl晶体,使其气化测得气体体积为1.12L(已换算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种,一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下:已知:
①“酸浸”时有VO生成;
②在有机溶剂中的溶解度大于水,“萃取”时离子的萃取顺序为;
③VO和可以相互转化。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物,这样做的目的是____________________ 。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______ (填元素符号)。
(3)作用是将VO转化为,转化的目的是_____________ ,发生的离子反应方程式为_____________________ 。
(4)①“沉钒”时,生成沉淀,“步骤X”应该加入________ (填“氧化剂”或“还原剂”),写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________ 。
②以“沉钒率”(沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所示,温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________ 。(5)①可以溶解在NaOH溶液中,得到,在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐,其阴离子呈如图所示的无限链状结构,其中一种酸式钒酸根离子可以表示为,其中________ 。②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示,则在晶胞中,黑球代表的是_____ 原子。
①“酸浸”时有VO生成;
②在有机溶剂中的溶解度大于水,“萃取”时离子的萃取顺序为;
③VO和可以相互转化。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物,这样做的目的是
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是
(3)作用是将VO转化为,转化的目的是
(4)①“沉钒”时,生成沉淀,“步骤X”应该加入
②以“沉钒率”(沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所示,温度高于80℃时沉钒率下降的原因是
您最近一年使用:0次