回答下列问题：
(1)Pt的电子排布式为
，则Pt在元素周期表中的位置是_______ ，处于_______ 区。
(2)
中阴离子的立体构型名称是_______ ，B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)科学家合成了一种含硼阴离子[
]，其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为_______ ，该结构中共有_______ 种不同化学环境的氧原子。
(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3
，阿伏加德罗常数的值为
。
①该晶体的化学式为_______ 。
②金属M原子与硼原子间最短距离为_______ pm。
③金属M的相对原子质量为_______ (列出表达式)。
(1)Pt的电子排布式为
，则Pt在元素周期表中的位置是(2)
中阴离子的立体构型名称是(3)科学家合成了一种含硼阴离子[
]，其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3
，阿伏加德罗常数的值为。①该晶体的化学式为
②金属M原子与硼原子间最短距离为
③金属M的相对原子质量为
更新时间：2022-04-01 16:27:44
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【推荐1】铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______ ，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______ 。
(2)通常情况下，
可由六氟铝酸铵
受热分解制得，同时还生成
和氨气，请写出该反应的化学方程式：_______ 。(方程式一定要标明反应条件“
”和生成物状态“↑”)
(3)具有较高的熔点
，属于_______ (填“分子”或“离子”)晶体。
(4)
在水溶液中实际上是以
的形式存在。其中
为配离子，
原子的杂化方式为_______ (填“
或者
”))杂化，该阴离子中存在的化学键有_______ (填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
(5)萤石
晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为
，阿伏加德罗常数的值为，则
晶体的密度为_______ 
(列出计算式)。
(1)基态铝原子的核外电子排布式为
(2)通常情况下，
可由六氟铝酸铵受热分解制得，同时还生成和氨气，请写出该反应的化学方程式：”和生成物状态“↑”)(3)
具有较高的熔点，属于(4)
在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，原子的杂化方式为或者”))杂化，该阴离子中存在的化学键有A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
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晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为(列出计算式)。
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【推荐2】软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如图
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
(1)Mn的价层电子排布式为_______ 。
(2)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______ 。
(3)第1步除杂中H2O2涉及的离子方程式_______ ；形成滤渣1的主要成分为_______ (填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择_______ (填字母)。
a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：_______ ，该反应的平衡常数为_______ (结果保留一位小数)(已知：MnF2的
；CaF2的
；MgF2的
。)
(5)取少量MnSO4∙H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_______ (用离子方程式表示)。
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 10.4 | 12.4 |
(1)Mn的价层电子排布式为
(2)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为
(3)第1步除杂中H2O2涉及的离子方程式
a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：
；CaF2的；MgF2的。)(5)取少量MnSO4∙H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是
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【推荐3】一种新型钙钛矿太阳能电池具有较高的能量转化率，其组成有多种，主要由
、
、
、
，
、
、
等离子中的某几种组成。
(1)中运动在能量最高的能级上的电子自旋方向有_____ 种；氮与左右相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)基态铁原子的核外电子排布式为________ ，铅元素的电子由________ 
填“激发态”或“基态”
跃迁到另一状态时会产生绿色的焰色反应。
(3)中碳原子的杂化轨道类型为_______ ，以N原子为中心的几个微粒的空间构型为_________ ，该离子中
键之间的键角________ 
中间键角填“
”或“
”。
(4)常温下，
、
、
分别为气体、液体、固体。则的晶体类型为_________ ，从结构角度解释上述三种物质状态的变化：___________________________ 。
(5)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示，其晶胞参数为
、密度为
。
则该晶体中
_________ ，该晶体的摩尔质量
_____ (用含d、
等符号的式子表示，用
表示阿伏加 德罗常数的值)。
、、、，、、等离子中的某几种组成。 (1)
中运动在能量最高的能级上的电子自旋方向有(2)基态铁原子的核外电子排布式为
填“激发态”或“基态”跃迁到另一状态时会产生绿色的焰色反应。(3)
中碳原子的杂化轨道类型为键之间的键角中间键角填“”或“”。(4)常温下，
、、分别为气体、液体、固体。则的晶体类型为(5)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示，其晶胞参数为
、密度为。 则该晶体中
(用含d、等符号的式子表示，用表示阿伏加 德罗常数的值)。
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【推荐1】物质结构决定物质性质。回答下列问题：
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________ （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________ 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________ （填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为_________ 。
（3）化合物D2A的立体构型为________ 中心原子的杂化轨道类型为_______ 。
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_______ ：列式计算晶体F的密度（g.cm-3)___________ 。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是
（3）化合物D2A的立体构型为
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为
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【推荐2】2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。请回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为_______ 。从原子结构角度分析，第二电离能I2(Fe)与I2(Cu)的关系是I2(Fe)_______ I2(Cu) (填“>”“<”或“=”)，并解释有关原因_______ 。
(2)
的空间构型为_______ 。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ (填元素符号)，该配合物中采用sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为_______ 。
(4)黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞结构如下图1所示，晶胞中S原子的投影位置如图2所示。
①Fe3+周围距离最近的S2-的个数为_______ 。
②该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数(NA)为_______ mol-1(用a、b、ρ表示，并化成最简)。
(1)基态铜原子价电子排布式为
(2)
的空间构型为(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是
(4)黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞结构如下图1所示，晶胞中S原子的投影位置如图2所示。
①Fe3+周围距离最近的S2-的个数为
②该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数(NA)为
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【推荐3】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为___________ ，E在___________ 区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________ ，第一电离能大小顺序为___________ 。
(3)D的核外电子排布式为___________ ，价电子排布图为___________ 。
(1)基态E原子的价电子排布式为
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)
(3)D的核外电子排布式为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】磷、碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。
①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________ 。
②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________ ，产生的阳离子的空间结构为___________ ；N和P都有+5价，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因：___________ 。
(2)分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 
)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为___________ ，一定在同一平面上的原子有___________ 个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，___________ 。
(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________ 。 已知晶胞体积为9.0 ×10 -29 m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为___________ g·cm-3(保留1位小数)。
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。
①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为
②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为
(2)分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=
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【推荐2】钒(23V)广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。
(1)基态钒原子的价电子排布式为___________ ，与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________ (填元素符号)。
(2)V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知
空间构型与
相同。
①中心原子价层孤电子对数目为______ 。
A．0 B．1 C．2 D．3
②短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的正离子有______ (任写一种)。
(3)V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入 SO2与空气的混合气体，加入一定量 V2O5，反应 t min 后，容器中 SO2 和 SO3 物质的量浓度分别为 a mol·L－1 和 b mol·L－1。
①SO2 起始物质的量浓度为______ mol·L－1(用含 a、b 的代数式表示)。
②这段时间内用 O2 表示的平均化学反应速率为______ mol/(L·min)－1(用含 a、b、t的代数式表示)。
③在未使用催化剂时，SO2 氧化反应的能量变化如图所示。加入 V2O5 后，会使图中______ 。
A．E1 增大、E3 减小 B．E1减小、E2增大
C．E2 减小、E3不变 D．E2减小、E3 增大
(4)用活化后的 V2O5 作催化剂，在有氧条件下氨气将 NO 还原成 N2 的一种反应历程如图所示。
①上述历程中，钒元素被氧化的过程有______ (填序号)；写出总反应的化学方程式：___________ 。
②按上述图中 NH3、NO 和 O2 的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3 和 NO 的转化率与温度的关系如图所示。超过 200℃后，NO 转化率急剧下降，而 NH3 仍维持较高，原因可能是：___________ 。
(1)基态钒原子的价电子排布式为
(2)V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知
空间构型与相同。①
中心原子价层孤电子对数目为A．0 B．1 C．2 D．3
②短周期元素形成的各微粒中，与
空间构型相同的正离子有(3)V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入 SO2与空气的混合气体，加入一定量 V2O5，反应 t min 后，容器中 SO2 和 SO3 物质的量浓度分别为 a mol·L－1 和 b mol·L－1。
①SO2 起始物质的量浓度为
②这段时间内用 O2 表示的平均化学反应速率为
③在未使用催化剂时，SO2 氧化反应的能量变化如图所示。加入 V2O5 后，会使图中
A．E1 增大、E3 减小 B．E1减小、E2增大
C．E2 减小、E3不变 D．E2减小、E3 增大
(4)用活化后的 V2O5 作催化剂，在有氧条件下氨气将 NO 还原成 N2 的一种反应历程如图所示。
①上述历程中，钒元素被氧化的过程有
②按上述图中 NH3、NO 和 O2 的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3 和 NO 的转化率与温度的关系如图所示。超过 200℃后，NO 转化率急剧下降，而 NH3 仍维持较高，原因可能是：
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【推荐3】X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。
请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________ 形象化描述。
(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________ 。基态W原子中有___________ 对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________ （填“>”或“<")Z。
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为__________ （填分子式）。
(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________ ；其酸根离子的空间构型为______ 。
(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________ 。
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________ 。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________ nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
(2)基态X 原子的价层电子排布图为
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为
(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为
(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为
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【推荐1】过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态
的价电子轨道表达式为_______ 。
(2)一种含
的催化剂
能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。中，
原子的杂化类型有_______ ，中含有的作用力类型有_______ (填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_______ 。
A.π键 B. 氢键 C. 配位键 D.σ键 E. 离子键
(3)分子中的大
键可用符号
表示，其中
代表参与形成大键的原子数，
代表参与形成大键的电子数。
离子由
、、
三种元素组成，其结构如图乙所示，则离子中的大键应表示为_______ 。
(4)
中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______ 。
(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。
①
周围距离最近的
数为_______ 。
②黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中
分子空间构型为_______ ，与互为等电子体的阴离子有_______ (写一种即可)。
③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度
_______ 
。
(1)基态
的价电子轨道表达式为(2)一种含
的催化剂能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。中，原子的杂化类型有中含有的作用力类型有A.π键 B. 氢键 C. 配位键 D.σ键 E. 离子键
(3)分子中的大
键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数。离子由、、三种元素组成，其结构如图乙所示，则离子中的大键应表示为(4)
中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。
①
周围距离最近的数为②黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中
分子空间构型为互为等电子体的阴离子有③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度。
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【推荐2】N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为___ 。
(2)
存在两种分子内氢键，若用“…表示其氢键”，则其分子结构分别为___ ；___ 。
(3)基态Cu2+价电子的空间运动状态有___ 种。
(4)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是___ ，若晶胞的密度为dg·cm-3，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为___ μm(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为
A．1s22s22p 2p 2p | B．1s22s22p 2p3s1 |
| C．1s22s22p2p | D．1s22s22p3s1 |
存在两种分子内氢键，若用“…表示其氢键”，则其分子结构分别为(3)基态Cu2+价电子的空间运动状态有
(4)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是
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【推荐3】钴广泛用于航空、航天、机械制造、电气仪表等领域，被誉为战略物资。某水钴矿中，Co以+2、+3价的氧化物和氢氧化物存在，还含有NiO、CuO及Fe、Mg、Ca的氧化物等杂质。采用以下工艺流程可从钴矿石中制备
。
已知：①酸性介质中氧化性：Co(Ⅲ)
②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的
③
、
按要求回答下列问题：
(1)基态
与
中未成对的电子数之比为___________ 。
(2)“二段浸出”的目的是___________ 。
(3)不用盐酸浸出水钴矿中的钴的主要原因是___________ 。
(4)
的作用是将浸出液中的
氧化为，该反应的离子方程式为___________ 。
(5)“除铁”中加入适量的
调节pH，同时可获得较为纯净的黄钠铁矾
沉淀，写出该反应的化学方程式：___________ ，pH常控制在4.0～4.5之间的原因是___________ 。
(6)“除杂1”所得滤液中若
，则
为___________ 。
(7)利用制备的
可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，若该立方晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为___________ 
(列出计算式)。
。 已知：①酸性介质中氧化性：Co(Ⅲ)
②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的
③
、按要求回答下列问题：
(1)基态
与中未成对的电子数之比为(2)“二段浸出”的目的是
(3)不用盐酸浸出水钴矿中的钴的主要原因是
(4)
的作用是将浸出液中的氧化为，该反应的离子方程式为(5)“除铁”中加入适量的
调节pH，同时可获得较为纯净的黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式：(6)“除杂1”所得滤液中若
，则为(7)利用
制备的可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，若该立方晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为(列出计算式)。
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