1 . 氢、氮、硫、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
(1)氮在元素周期表中的位置_____。写出的电子式_____，的分子空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____。
(2)氯与硫相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填序号)。
a．常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态       b．稳定性
c．酸性：       d．氯的电负性大于硫的电负性
(3)组成元素中，第一电离能最大的元素是_____(用元素符号表示)；中含有键数目为_____。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_____；设晶胞边长为，该晶体的密度为_____(用含a和的式子表示)。

2 . 下列说法或解释错误的是

A．C、N、O的电负性逐渐增大，其最简单氢化物分子中键角逐渐减小

B．可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键

C．漂白粉溶液在空气中失效：

D．铜片在和稀硫酸混合液中溶解：

3 . W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子p轨道的电子数为2
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第24号元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)写出元素Z元素周期表中的位置___________。
(2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为___________(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)写出元素M的价层电子排布式___________。
(4)写出元素N的N³⁺最外层电子排布式___________。

4 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

5 . 下列事实的解释不正确的是

	事实	解释
A	在任何温度均可自发进行	该反应为气体物质的量增大的反应，即，同时该反应为放热反应，根据时反应可自发进行知，该反应在任意温度下都能自发进行
B	中键角比中的大	的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力
C	热稳定性：	分子间能形成氢键
D	酸性：	氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致·的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出相对更小

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)       
a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液
(5)用“>”或“<”填空：
第一电离能：P___________S，离子半径：O²___________Na^＋， 酸性：H₂SO₄ ___________HClO₄，电负性：Si___________ O。
(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。

7 . 第三周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/L它们最高价氧化物的水化物的溶液，对应的pH分别为13.00、1.57、0.70，下列有关说法正确的是

A．原子半径：X<Y

B．元素电负性：Y<Z

C．Y的最高价氧化物的水化物属于强电解质

D．Z的最高价氧化物的水化物可能是

8 . 下列说法中，正确的是

A．S区全部是金属元素

B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于第VIB族

C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属

9 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：

D．与水反应生成产物之一是非极性分子

10 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成，则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________，键角：___________(填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比(   )的高，其主要原因是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
   
①距离原子最近的原子个数是___________。
②铁镁合金的化学式为___________。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为N_A，则该合金的密度为___________。
④若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。