2 . 用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。
(1)C的基态原子的电子排布式_______；Zn在周期表中的位置是_______。
(2)C、N、O原子电负性由小到大顺序为_______，阴离子的空间构型为_______。
(3)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，C原子的杂化方式为_______，分子为_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)Au与NaCN溶液在气氛中生成配离子，将金从难溶矿石中溶解与其不溶物分离，再用还原剂Zn置换得到金(已知锌作为中心离子配位数为4)。写出上述有关反应的离子方程式：_______。
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，○=S)。与等距且最近的有_______个。已知该晶胞参数为dnm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值_______。

3 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。Ti在元素周期表中的位置____。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是____。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是____；金属离子与氧离子间的作用力为____，Ca²⁺的配位数是____。

4 . I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)写出基态a原子的价层电子排布式：____。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____。
(3)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_____。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(5)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)____。
II.硒(₃₄Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
(6)Se原子结构示意图可表示为____。
(7)下列说法合理的是____。
a.SeO₂既有氧化性又有还原性            b.沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se
c.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S            d.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄

5 . 下列关于物质结构与性质的说法，错误的是

A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大

B．氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键

C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于

D．位于元素周期表第八列，属于d区

6 . 下列说法正确的是

A．S、Cl、K、Ca原子半径逐渐增大

B．的电离方程式为：

C．和互为同素异形体

D．Ge，As，Se、Br的电负性依次增大

7 . 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表，则：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材料
B	L层s电子数比p电子数少1
C	第三周期主族元素中其第一电离能最大
D	前四周期中其未成对电子数最多

A．B单质分子中，含有3个σ键，元素B的气态氢化物的空间构型为正四面体形

B．C的最高价含氧酸根离子中C原子轨道杂化方式是sp2杂化

C．元素D基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

D．A，B，C三元素的电负性由大到小的顺序为：A>B>C

8 . 下列各项叙述中，正确的是

A．电负性：S>As>Se	B．键角：H2O<NH3<CH4
C．沸点：HF>HCl>HBr>HI	D．离子还原性：S2->I->Br->Cl-

9 . 根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹ ，该元素符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。
(5)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其硫酸盐水溶液显_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式解释其原因_______。
(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为_______。电解一段时间后，阴极区pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

10 . 硒(Se)的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法正确的是

A．硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3

B．H2Se的热稳定性比H2S差，还原性比H2S弱

C．氧、硫、硒三种元素的电负性递减

D．原子序数为33的元素是砷(As)，则砷原子的第一电离能小于硒原子的第一电离能