元素性质与电负性的关系练习题及答案-天津高中化学高二-组卷网

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

元素与物质的综合推断元素的性质

1 . W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子p轨道的电子数为2
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第24号元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)写出元素Z元素周期表中的位置___________。
(2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为___________(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)写出元素M的价层电子排布式___________。
(4)写出元素N的N³⁺最外层电子排布式___________。

2024-02-22更新 | 107次组卷 | 2卷引用：天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·天津·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

2 . 氮硼烷

含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形，基态N原子的电子排布式为_____。
(2)B的第一电离能

，判断

_____

(填“

”或“

”)。
(3)

分子中，与N原子相连的H呈正电性

，与B原子相连的H呈负电性

。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_____。
②原子半径由大到小的顺序是_____。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是_____。
(4)

、

是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：

①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_____。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_____。

2024-02-17更新 | 98次组卷 | 1卷引用：天津市重点校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·天津宁河·期末

填空题 | 较易(0.85) |

电子云核外电子运动特征电离能元素性质与电负性的关系

解题方法

原子结构描述

3 . 回答下列问题：
(1)某基态原子的价层电子的轨道表示式为

①s电子的电子云轮廓图是______________形
②有______________种空间运动状态不同的电子
③最外层有______________个电子
④有______________种能量不同的电子
(2)四种元素基态原子的电子排布式如下：①

；②

；③

；④

①第一电离能：①______________②（填“>”、“=”或“<”）
②电负性：③______________④（填“>”、“=”或“<”）

2024-02-07更新 | 229次组卷 | 1卷引用：天津市宁河区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·天津红桥·期末

解答题-无机推断题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断电子排布式电离能元素性质与电负性的关系

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

4 . 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/molI₂=1451kJ/mol
I₃=7733kJ/molI₄=10540kJ/mol

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

(1)写出BA₃的电子式___________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(3)实验室制备E的单质的离子反应方程式为___________。
(4)B和A中非金属性较强的是___________(填元素的符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________。
(6)G价电子排布图为___________，位于___________区。
(7)F元素的原子结构示意图为___________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________。

2024-02-04更新 | 98次组卷 | 1卷引用：天津市红桥区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

19-20高二下·山东·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

微粒半径大小的比较方法电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

5 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①

；②

；③

；④

。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2024-01-24更新 | 141次组卷 | 7卷引用：天津市河北区2020-2021学年高二上学期期末检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二上·天津和平·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

6 . I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_______(写元素符号)。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______；BH

的空间构型为_______。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______、_______。乙二胺能与Cu²⁺、Mg²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填Cu²⁺或Mg²⁺)。
II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_______区，Cu、Zn的第二电离能(I₂)：_______＞_______。
(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．[Ar]3d¹⁰4s¹

B．[Ar]3d¹⁰

C．[Ar]3d⁹4s¹

D．[Ar]3d¹⁰4p¹

(6)Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺、[Fe(SCN)₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同学按如图步骤完成实验：

已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)₄]^2-配离子；Co²⁺不能与F^-形成配离子。
①1mol[Fe(H₂O)₆]³⁺中含有_______molσ键；[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Fe(H₂O)₆]³⁺的浅紫色，可采取的方法是_______。
②检验FeCl₃溶液中含有Co²⁺的实验方法是：取FeCl₃溶液于试管中，_______。