1 . 已知P₄单质的结构如下，P₄在KOH溶液中的变化是：P₄+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃下列说法正确的是

A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面

B．31gP4含有1.5NA个P−P键

C．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

D．P4中P原子为sp2杂化

2 . 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

3 . 已知M、N两种元素分别位于s区、p区，下列说法中错误的是

A．基态时，N原子的最外电子层上的电子数一定比M原子的多

B．N元素的电负性不一定比M元素的大

C．由M、N两种元素所形成的化合物中，N一定显负价

D．若M、N原子的电子层数相同，则原子半径：M > N

4 . 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（        ）

A．电负性：Z>M>Y

B．离子半径：M->Z2->Y-

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

5 . 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。
(2)N₂分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)=__________。NH₃的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。
(3)热稳定性：NH₃_____PH₃（填“>”或“<”），沸点：N₂H₄______P₂H₄（填“>”或“<”）。
(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol^-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol^-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。
(5)SbCl₃能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl₃溶液应加入__________。