1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．WX2分子为极性分子

B．元素电负性：Z>W

C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

2 . 下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．F、N、O

B．Cl、C、F

C．As、N、H

D．Cl、S、As

3 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________；在元素周期表中，该元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。电负性的顺序是___________。
(6)写出C的核外电子排布图为：___________。
(7)Zn^2＋的核外电子排布式为___________。

4 . I.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种
(2)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)中的杂化类型是___________；分子的空间结构为___________。
(4)的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
II.过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(5)对于基态原子，下列叙述正确的是___________。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

5 . 下列说法正确的是

A．电负性：Se＞As	B．离子半径：Na+＞Cl−
C．第一电离能：Al＞Mg	D．键长：Cl−Cl＞Br−Br

7 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

9 . 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是

A．原子半径逐渐增大	B．电负性逐渐减小
C．第一电离能逐渐减小	D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱

10 . 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___(填元素符号)。
(2)⑧的基态原子最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为___。
(3)下列③原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)元素④的第一电离能___元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___元素⑦(选填“＞”、“ = ”或“＜”)的电负性。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较___＞___(填分子式)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___。
(7)铟(In)与③同主族，InF₃和InI₃的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___。