1 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。
A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素
B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素
C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素
D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素
(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。
A.第一电离能：G>F>E   B.电负性：D>C     C.原子半径：B>E   D.最高价含氧酸的酸性：I>H

2 . 生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一、下列说法正确的是

A．CO2分子中存在两个相互垂直的π键	B．电负性：O>N>H>C
C．NO的空间构型为三角锥形	D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2

3 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)用元素符号表示C所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是___________。
(2)写出E的元素符号___________。
(3)C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为___________。

4 . 蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸钴结合成络台物的形式存在。
(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是______，基态硫原子的价电子排布式为_______。
(2)KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)，1mol/LCN^-中含有的π键的数目为_________。
(3)血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)

5 . 已知P₄单质的结构如下，P₄在KOH溶液中的变化是：P₄+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃下列说法正确的是

A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面

B．31gP4含有1.5NA个P−P键

C．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

D．P4中P原子为sp2杂化

6 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

7 . 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

8 . 下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：P<S<Cl

B．电负性：C<N<O

C．热稳定性：HF<HCl<HBr

D．第一电离能：Na<Mg<Al

9 . 已知M、N两种元素分别位于s区、p区，下列说法中错误的是

A．基态时，N原子的最外电子层上的电子数一定比M原子的多

B．N元素的电负性不一定比M元素的大

C．由M、N两种元素所形成的化合物中，N一定显负价

D．若M、N原子的电子层数相同，则原子半径：M > N

10 . 下列说法正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍